高中化学课时提升作业二热化学方程式中和热(含解析)新人教版选修4.docx

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(30分钟50分)
一、选择题(此题包含3
小题,每题5
分,共15分)
1.(2018·武汉高二检测)
碳完整焚烧生成

的热量,则以下
热化学方程式正确的选项是
(
)
(s)+O2(g)
CO(g)
=-
·mol
-1
2
H
2
(g)
2
H=+·mol
-1
(s)+O
CO(g)
+O2
CO2
H=-·mol-1
(s)+O2(g)
CO(g)
=-
·mol-1
H
【分析】选A。
碳完整焚烧生成
,则1mol碳完整燃
,所以碳完整焚烧生成
CO气体的热化学方程式为
2
2
C(s)+O2(g)CO2(g)
H=-
·mol-1,所以A正确;B选项是
H的符号错了,C选项
没有指明物质的状态
,D选项的生成物应当是CO2,所以D错。
【赔偿训练】
铍是高效率的火箭资料,焚烧时放出巨大的能量,每千克的铍(s)完整焚烧放出的热量为62
700kJ。则铍焚烧的热化学方程式正确的选项是( )
2
H=-·mol
-1
+OBeO
(s)+O2(g)BeO(s)
H=+·mol-1
(s)+O2(g)BeO(s)
H=-·mol-1
(s)+O2(g)BeO(g)H=-
-1-
【分析】选C。每千克的铍完整焚烧放出的热量为62700kJ,则1mol铍即9g铍完整焚烧
放出的热量是
×62700kJ=,C
正确。A中没有注明物质的状态,B中反响热
的符号错误,D中反响热的单位错误。
2.(2018·福州高二检测)在如下图的量热计中
,·L-1CH3COOH溶液与
·L-1NaOH溶液混淆,
℃℃。以下说法错误的选项是( )
,则所测H偏大

若采用同浓度同体积的盐酸,℃
所加NaOH溶液过度,目的是保证CH3COOH溶液完整被中和
【分析】选C。若量热计的保温瓶绝热成效不好
,则会损失一部分热量,则测出放出热量偏少,
由于
H为负值,若量热计的保温瓶绝热成效不好
,则所测
H偏大,故A正确;搅拌采用导热
性差的玻璃搅拌器
,故B正确;若采用盐酸,则放出的热量将更多
,℃,
故C错误;酸和碱反响测中和热时,为了保证一方完整反响
,常常需要另一方试剂稍稍过度
,减
少实验偏差,所以加NaOH溶液过度的目的是保证
CH3COOH溶液完整被中和,故D正确。
2.(2018
·沈阳高二检测)已知中和热的数值是
·mol-1。以下反响物混淆时,产生的热

( )
·L-1稀盐酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)

·L-1的HCl(aq)·L-1
的NaOH(aq)

·L
-1
的CHCOOH(aq)·L
-1
的NaOH(aq)
3
·L-1稀醋酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)
【分析】选B。只知道酸和碱的浓度,可是不知道溶液的体积
,没法确立生成水的量的多少
,也
没法确立放热多少
,故A错误;
·L-1的HCl(aq)和
-2-
·L-1的NaOH(aq),反响生成的水的物质的量是
1mol,放出的热量是
,
故B正确;
-1
-1
的NaOH(aq),反响生成
·L的CHCOOH(aq)和
·L
3
的水的物质的量是
1mol,可是醋酸是弱酸,弱酸电离吸热,,故C错误;
只知道酸和碱的浓度
,不知道溶液的体积,没法确立生成水的量的多少,
也没法确立放热多少,
而且醋酸是弱酸,弱酸电离吸热,故D错误。
3.(2018·石嘴山高二检测)化学反响N(g)+3H
(g)
2NH(g)的能量变化如下图
,该反响的
2
2
3
热化学方程式正确的选项是
世纪金榜导学号(
)
(g)+3H
(g)
2NH(l)
2
2
3
H=2(a-b-c)kJ
·mol-1

(g)+3H
2(g)
2NH3(g)
H=2(b-a)kJ·mol-1
(g)+
H(g)
NH(l)
2
2
3
H=(b+c-a)kJ
·mol-1
(g)+H2(g)NH3(g)
-1
H=(a+b)kJ·mol
【分析】选A。a为molN2(g)和
molH2(g)分解为1molN(g)
和3molH(g)
汲取的能量,b
为1molNH3(g)分解成1molN(g)
和3molH(g)汲取的能量,c
为1molNH3(l)
→NH(g)汲取
3
的能量。合成氨反响热包含汲取的热量与放出热量的相对大小
,若生成1mol
NH3(g):H=(a-b)kJ·mol-1,若生成1molNH3(l):
H=(a-b-c)kJ·mol-1。
【赔偿训练】
-3-
已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要汲取
436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要汲取
243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成
1molHCl分子时开释
431kJ的能量
以下表达正确的选项是
(
)
***气反响生成***化氢气体的热化学方程式是
H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)
***气反响生成
2mol
***化氢气体,反响的
H=183kJ·mol-1
***气反响生成
2mol
***化氢气体,反响的
H=-183kJ·mol-1
***气反响生成
1mol
***化氢气体,反响的
H=-183kJ·mol-1
【分析】选C。热化学方程式应标出反响热的数值
,故A错误;H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)的反响热=反响物的总键能-生成物的总键能=436kJ·mol-1+
-1
-1
-1
1mol***气反响时放出热量
243kJ·mol
-2×431kJ·mol
=-183kJ·mol
,故1mol氢气与
为183kJ,
=-183kJ
·mol-1,故B错误,C正确;
***化氢气体时,放出的热量
H
是本来的一半,
=-
·mol-1,故D错误。
H
二、非选择题(此题包含
1小题,共15分)
4.(1)
同温同压下,H(g)+Cl
2
(g)
2HCl(g),
在光照和点燃条件下的
H(化学计量数同样)分
2
别为
H1、
H2,
H1________
H2(填“>”“<”或“=”,下同)。
同样条件下,2mol氢原子所拥有的能量________1mol氢分子所拥有的能量。
已知常温时红磷比白磷稳固,比较以下反响中H的大小:H1________H2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)
2P2O5(s)
H1,
②4P(红磷,s)+5O
2
(g)
2PO(s)
H。
2
5
2
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l)
H=-
·mol-1,则浓硫酸与稀氢氧化钠
溶液反响生成1mol
水,。
(5)已知:
4(g)

水蒸气在必定条件下,完整反响生成CO和H2的混淆气体,
汲取了akJ热量,该反响的热化学方程式是
_____________
______________________________。
【分析】(1)反响热等于生成物的总能量与反响物总能量的差
,与反响条件没关,故H=
H。
1
2
(2)2mol氢原子形成新化学键生成
1mol氢分子时放热,故2mol氢原子所拥有的能量大于
1
mol氢分子所拥有的能量。
(3)常温时红磷比白磷稳固,则白磷的能量比红磷高,焚烧时放出的
热量多,则H1-4-
成1mol水,。(5)依据题意配平化学方程式,注明物质的状态和反响
热。
答案:(1)=(2)>(3)<(4)>
(5)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
H=+2akJ·mol-1
一、选择题(此题包含1小题,共8分)
1.(2018·廊坊高二检测)已知热化学方程式
+
-
(aq)
2
1
·mol
-1
:①H(aq)+OH
HO(l)
H=-
②H2SO(浓)+NaOH(aq)
NaSO(aq)+H2O(l)
2,以下说法正确的选项是
4
2
4
H
( )
>H2
上述热化学方程式中的计量数表示分子数
H2=-·mol-1
1
2
D.|H
|>|H|
【分析】选A。热化学方程式各物质前面的计量数表示该物质的物质的量
,不是粒子个数,B错
误;稀酸和稀碱溶液发生反响,中和热为
-1
24
溶于水放出大批的热,反响
·mol
,HSO(浓)
②中放出的热量数值大于
·mol-1,H2<
-
·mol-1,H1>
H2,|H1|<|
H2|,A正确。
【赔偿训练】
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)
H=-·mol-1
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+
H2O(l)H=-akJ·mol-1
②HCl(aq)+NaOH(s)
NaCl(aq)+HO(l)
2
H=-bkJ·mol-1
③Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)
BaSO4(s)+2H2O(l)
H=-ckJ·mol-1
则a、b、c(均是正数)三者的大小关系判断错误的选项是
( )
>
<
-5-
>
=2b=c
【分析】选D。①HCl(aq)+NH·HO(aq)NHCl(aq)+H
O(l)
=-akJ·mol
-1
,
3
2
4
2
H
NH·HO电离过程吸热,所以a<;②HCl(aq)+NaOH(s)
NaCl(aq)+HO(l)
=-b
3
2
2
H
kJ·mol-1,氢氧化钠固体溶解放热
,所以b>;
③Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)
H=-c
kJ·mol-1,反响过程中除氢离子和氢
氧根离子反响放热外,硫酸钡积淀的生成也陪伴有积淀热的变化
,所以c>2×=,
应选
D。
在必定条件下,CH4和CO焚烧的热化学方程式分别为
CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)
H=-890kJ
·mol-1
2CO(g)+O2(g)
2CO(g)
-1
H=-566kJ·mol
假如有CH4和CO的混淆气体充分焚烧
,放出的热量为
,生成的CO用过度的饱和石灰
2
水完整汲取,可获得50g白色积淀。则混淆气体中
CH4和CO的体积比为( )
∶2
∶3
∶3
∶2
【分析】选C。设焚烧后共生成CO的物质的量为
x,混淆气体中CH、CO的物质的量分别为
a、
2
4
b。石灰水过度时只生成碳酸钙
,据CaCO3~CO2得x=,则a+b=
890akJ+283bkJ=
解得a=,b=,a
∶b=2∶3。
3.(2018·长春高二检测)含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反响,,
表示该反响中和热的热化学方程式正确的选项是( )
(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)
H=-·mol-1
(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)
H=+·mol-1
(OH)2(aq)+HCl(aq)
BaCl2(aq)+H2O(l)
H=-·mol-1
(OH)2(aq)+HCl(aq)BaCl2(aq)+H2O(l)
H=+·mol-1
-6-
【分析】选C。中和反响反响热指稀的强碱溶液和稀的强酸溶液发生中和反响生成1molH2O(l)
时的反响热,故清除A、B两项;中和反响为放热反响,H<0,故清除D项。
二、非选择题(此题包含1小题,共12分)
2.(2018·南昌高二检测)依据题意,写出正确的热化学方程式。世纪金榜导学号
(N2H4)和足量H2O2反响,生成氮气和水蒸气时放出
。写出该反响的热化学方程式:____________________。
(2)
已知化学方程式
:H2(g)+O2(g)H2O(g),该反响的活化能为
·mol-1,其逆反响的

·mol-1,写出该反响的逆反响的热化学方程式
:
_____________________。
(3)
已知白磷(P4)和PCl3的分子构造如下图,现供给以下的化学键的键能
-1
(kJ·mol):P—P
198,
Cl—Cl243,P—Cl331。则写出1mol白磷完整反响生成PCl3(s)时的热化学方程
式:_____________________________。
(4)已知S(s)+O2(g)
SO2(g),当有4NA个电子转移时,
的热量。写出该反响
的热化学方程式:_______________________________。
【分析】(1)

量;肼和双氧水反响的热化学方程式
:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)
H=-
kJ·mol-1;
(2)逆反响的反响热=逆反响活化能
-1
-正反响活化能=·mol-

·mol-1=+·mol-1,热化学方程式为H2O(g)H2(g)+O2(g)H=+
kJ·mol-1;
(3)1mol
白磷完整反响生成
PCl3(s)的热化学方程式为
P4(s,白磷)+6Cl2(g)
4PCl3(s)H=6×198kJ·mol-1+6×243kJ·mol-1-4×3×331kJ·mol-1=
-7-
-1326kJ
·mol-1;
(4)已知S(s)+O(g)
SO(g),
当有4N个电子转移时,
的热量,该反响的热化
2
2
A
学方式为S(s)+O2(g)
SO(g)
=-
-1
。
·mol
2
H
答案:(1)N
2H4(l)+2H
2O2(l)
N2(g)+4H2O(g)
=-·mol-1
H
(2)H2O(g)
H2(g)+1/2O
2(g)
H=+·mol-1
(3)P4(s,白磷)+6Cl2(g)
4PCl3(s)
H=-1326kJ·mol-1
(4)S(s)+O
2(g)SO2(g)
H=-·mol-1
-8-