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高考复习-高考化学一轮(全国通用版)精致讲义-氧化还原反应.doc


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高考复习-高考化学一轮(全国通用版)精致讲义-氧化还原反应.doc
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
第三讲 氧化还原反应
1.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
2.了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
 氧化还原反应的相关概念及表示方法
[知识梳理]
一、氧化还原反应的特征和本质
二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系
1.有关概念
口诀:升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化,发生氧化反应)还(作还原剂,本身具有还原性),
降(化合价降低)得(得电子)还(被还原,发生还原反应)氧(作氧化剂,本身具有氧化性)。
例如:反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是MnO2,氧化产物是Cl2,还原剂是HCl,还原产物是MnCl2;生成1molCl2时转移电子的物质的量为2__mol,被氧化的HCl的物质的量是2__mol。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
三教上人(A+版-Applicable Achives)
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请用双线桥法标出Cu与稀***反应中电子转移的方向和数目:

2.单线桥法
===还原产物+氧化产物
请用单线桥法标出Cu与稀***反应中电子转移的方向和数目:
(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
四、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:
2.常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如:
3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性
其中:Fe2+、SO主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。
[自我检测]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(20XX·高考全国卷Ⅱ,8B)2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA。(  )
(2)(20XX·高考全国卷Ⅲ,7C)次***酸盐具有氧化性,所以可用漂白粉漂白织物。(  )
(3)金属阳离子一定只具有氧化性。(  )
(4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。(  )
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(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(  )
(6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(  )
(7)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。(  )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× 
2.下列反应中属于氧化还原反应的是_________________________________________,
属于化合反应的是______________,属于分解反应的是______________,属于置换反应的是______________,属于复分解反应的是______________。
①Cu2S+O22Cu+SO2
②3O22O3
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤CaCO3CaO+CO2↑
⑥2H2O22H2O+O2↑
⑦SO3+H2O===H2SO4
⑧2Fe+3Cl22FeCl3
⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
⑩NaH+H2O===NaOH+H2↑
⑪IBr+H2O===HIO+HBr
答案:①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪
(1)氧化还原反应概念间的关系:熟记六个字“升、失、氧;降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应]。
(2)熟记常见元素的化合价:一价氢、钾、钠、***、***、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难
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,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜***二价最常见。
(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下:
CuFeS2:Cu(+2)、Fe(+2)、S(-2)    
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