新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：氧化还原反应.doc

。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]一、氧化还原反应的特征和本质二、:升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化,发生氧化反应)还(作还原剂,本身具有还原性),降(化合价降低)得(得电子)还(被还原,发生还原反应)氧(作氧化剂,本身具有氧化性)。例如:反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是MnO2,氧化产物是Cl2,还原剂是HCl,还原产物是MnCl2;生成1molCl2时转移电子的物质的量为2__mol,被氧化的HCl的物质的量是2__mol。、***反应中电子转移的方向和数目:。===还原产物+氧化产物请用单线桥法标出Cu与稀***反应中电子转移的方向和数目:(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。四、、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如:,又有还原性其中:Fe2+、SO主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。[自我检测](正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)(·高考全国卷Ⅱ,8B)gMg与H2SO4完全反应,。( )(2)(·高考全国卷Ⅲ,7C)次***酸盐具有氧化性,所以可用漂白粉漂白织物。( )(3)金属阳离子一定只具有氧化性。( )(4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。( )(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )(6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。( )(7)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。( )答案:(1)× (2)√(3)× (4)√(5)× (6)× (7)× ,属于化合反应的是______________,属于分解反应的是______________,属于置换反应的是______________,属于复分解反应的是______________。①Cu2S+O22Cu+SO2②3O22O3③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑⑤CaCO3CaO+CO2↑⑥2H2O22H2O+O2↑⑦SO3+H2O===H2SO4⑧2Fe+3Cl22FeCl3⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O⑩NaH+H2O===NaOH+H2↑⑪IBr+H2O===HIO+HBr答案:①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪(1)氧化还原反应概念间的关系:熟记六个字“升、失、氧;降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应]。(2)熟记常见元素的化合价:一价氢、钾、钠、***、***、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜***二价最常见。(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下:CuFeS2:Cu(+2)、Fe(+2)、S(-2) K2FeO4:Fe(+6) Li2NH:N(-3)LiNH2:N(-3) AlN:N(-3)Na2S2O3:S(+2) C2O:C(+3)HCN:C(+2)、N(-3) CuH:Cu(+1)、H(-1)FeO:Fe[+(8-n)] Si3N4:Si(+4)、N(-3)CuCl:Cu(+1) S4O:S(+)Mg2B2O5·H2O:B(+3) NaBH4:B(+3)、H(-1)MnOOH:Mn(+3) Fe3O4:Fe(+2、+3)VO:V(+5) (·湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒。常温条件下反应时,溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( )-,∶3[解析] 反应涉及的六种微粒中,ClO-具有强氧化性,应为该反应的氧化剂,分析其他微粒的化合价变化可知,NH应为该反应的还原剂,由题图可知,反应过程中c(H+)不