高考复习-高考化学考点.doc

三教上人（A+版-Applicable Achives）
2
三教上人（A+版-Applicable Achives）
化学用语
(1)常见元素的名称、符号、离子符号的书写；
(2)常见元素的化合价的判断；
(3)原子结构示意图的书写或判断；
(4)电子式的书写或判断；
(5)分子式、结构式、结构简式的表示和判断；
(6)键线式、球棍模型、比例模型的表示和判断；
(7)物质的组成、分类、性质及五同知识（同素异形体、同位素、同系物、同分异构体、同一物质）；
(8)方程式类：①化学方程式②离子方程式③电离方程式④水解方程式⑤电极反应方程式⑥用电子式表示物质的形成过程⑦热化学方程式⑧有机反应方程式。
阿伏加德罗常数
题干一般“用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确（或不正确）的是”，内容如粒子（包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等）的数目、氧化还原反应中的电子转移数目、化学键的数目等的计算。
在一个选择题中的一个选项中考查阿伏加德罗常数，其他选项则是其他的知识点。
离子反应
主要包括离子方程式的书写（或正误判断）、离子共存及离子的推导（可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然），在非选择题中离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
氧化还原反应
(1)氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断及计算；
(2)用双桥式表示电子的转移情况；
(3)结合阿伏加德罗常数对反应中转移的电子进行计算；
(4)结合电化学进行命题，电化学的基础就是氧化还原反应，电化学反应中电子的转移；
三教上人（A+版-Applicable Achives）
2
三教上人（A+版-Applicable Achives）
(5)结合实际应用考查氧化还原反应知识，通过生产、生活中实际的氧化还原反应，氧化还原反应方程式的配平，化学方程式中反应物与生成物的确定等。
元素周期表和元素周期律
(1直接：
直接以选择题的形式出现，告诉一些元素的结构特点或性质先把元素推导出来，①原子半径的变化规律，②同周期元素最高化合价的变化规律，③最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱，④氢化物的稳定性
(2)间接：
题目题干中出现的是元素周期表和元素周期律知识，即通过元素周期表和元素周期律来推断元素，然后确定具体的物质，而题目的落脚点的重点不是在元素周期表和元素周期律，而是考查考化学反应原理，如原电池、电解池知识、化学平衡知识、甚至是热化学知识等。
热化学与盖斯定律
热化学方程式正误判断和书写，题目通过①能量变化图②盖斯定律③键能等创设情景，提供新信息，通过比较分析、计算等方法来求解“△H”值，从而判断或书写热化学方程式。
电化学
①根据原电池、电解池原理判断电极名称；②电极反应现象；③书写相应电极反应或电池总反应；④判断电解质溶液的离子浓度变化；⑤离子迁移方向；⑥溶液酸碱性变化情况；⑦通过电解中的出现的一些特殊的现象来分析产生这种现象的原因等。
结合新能源、新技术、新科技等知识，例如以常见的干电池、充电电池、燃料电池、光电池为蓝本，分析其工作原理，强化原电池作用原理的综合应用。
化学反应速率及化学平衡
(1)化学反应速率计算：通过给出的反应物的物质