高考化学重点复习.docx

高考化学重点复****高考对化学平衡部分的考查主要包括以下几个方面的内容:化学平衡状态的判断、化学平衡移动原理、平衡常数的影响因素及计算,化学平衡常数的应用。一、化学平衡状态的判断化学平衡状态是在一定条件下,该可逆反应达到最大反应限度。化学平衡状态的判断主要从以下两个方面进行: 一是动态标志: 用同种物质表示时,同一物质的生成速率等于消耗速率; 用不同物质表示时:须表明“异向”,两种物质的速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比。二是静态标志: 物质的质量、物质的量或浓度; 物质的百分含量; 温度、压强或颜色都不再改变。例1在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡: C+H2OCO+H2 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是。 解析A项,因为该反应是一个反应前后气体的体积不同的反应,故体系的压强不再发生变化,可作为达到化学平衡状态的标志;B项,浓度不变作为一个判断化学平衡状态的静态标志;C项,反应无论达到平衡,还是未达到平衡,生成nmolCO的同时都会生成nmolH2,C项不能作为判断化学平衡状态的标志;D项,符合动态标志中的正确。答案:C。点评作为化学平衡状态的标志,要注意一个“方法”,若原来某个物理量是“恒量”,后来还是“恒量”,则此物理量不能作为判断化学平衡状态的依据。若原来某个物理量是“变量”,后来成了“恒量”,则属于化学平衡状态的标志。另外,对于反应体系组成全部是气体,且反应前后气体体积相等的反应,气体的平均相对分子质量不变也不能作为化学平衡状态的标志。二、化学平衡移动原理