化学反应的热效应复习.doc

化学反应的热效应复习.doc化学反应的热效应知识点总结考点1吸热反应和放热反应及与物质能量的关系(1)(2)化学反应的反应热△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和。(3)物质内部所含的能量越低,则该物质越稳定。根据反应的热效应,可比较物质内部能量的高低。例1已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下:C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=- C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-,△H1>△H2的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1C(s)+O2(g)===CO(g)△H2②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A.① B.④ C.②③④ D.①②③考点3热化学方程式的书写注意事项①、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△H为“+”。△H的单位一般为kJ/mol。②、书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的,可不注明温度和压强。③、热化学方程式中各化学计量数仅表示物质的物质的量,因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。④、反应物和产物的聚集状态不同,反应热△H不同。因此,必须注明物质的聚集状态。气体用“g”,液体用“l”,固体用“s”,溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。⑤、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。例325℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,,下列表示该反应的热方程式正确的是()ACH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=—·mol—1B2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+·mol—1C2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=—·mol—1DCH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=—·mol—1考点4有关反应热的计算及盖斯定律盖斯定律指一定条件下化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关,而与具体的反应途径无关。也就是说,相关热化学方程式之间可以“加减”,随之反应热△H也相应的“加减”。例41840年盖斯提出了盖斯定律:“不管化学反应是一步完成还是分数步完成,这个过程的热效应是相同的。”火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料以及NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气,已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol。写出肼与NO2反应的热化学方程式。考点5燃烧热和中和热中和热:1