p区非金属元素二(氮硅硼).doc

p区非金属元素二(氮硅硼)p区非金属元素(二)(氮族、硅、硼),[实验目的]1、试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质。2、试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。3、掌握硅酸盐,硼酸及硼砂的主要性质。4、练****硼砂珠的有关实验操作。,[实验用品]见教材。,[实验内容]一、铵盐的热分解在一支干燥的硬质试管中放入约1g***化铵,将试管垂直固定、加热,并用润湿的pH试纸横放在管口,观察试纸颜色的变化。在试管壁上部有何现象发生,解释现象,写出反应方程式。反应方程式如下所示:NH4Cl=NH3+HCI由于NH3气体的密度小于空气也小于HCI,生成的NH3气体首先挥现象:发到试管管口,用湿润的pH试纸检验呈碱性,随着分解反应的进行,有大量的HCI气体逸出至试管管口,使pH试纸呈酸性;同时又由于NH3和HCI气体具有加合性,且反应速度极快,在试管壁生成一层白色附着物。分别用硫酸铵和***铵代替***化铵重复以上实验,观察并比较它们的热分解产物,写出反应方程式。反应方程式如下:(NH4)2SO4=NH3?+NH4HSO4(NH4)2Cr2O?7=Cr?2O3+N2?+4H2O根据实验结果总结铵盐热分解产物与阴离子的关系。结论:固态的铵盐加热极易分解,一般分解为NH3和相应的酸。如果酸是不挥发的,则生成NH3和酸式盐或酸残留在容器中。如果生成的酸有氧化性,则NH3被氧化为N2O。二、亚******的生成和分解将1mL3MH2SO4溶液注入在冰水中冷却的1mL饱和NaNO2溶液中,观察反应情况和产物的颜色。将试管从冰水中取出,放置片刻,观察有何现象发生相应的反应方程式如下:NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4现象:由于生成的HNO2很不稳定,仅能存在于冰的稀溶液中。微热,甚至在冷的情况下,也易分解为NO、NO2和水。NO2为稳定气体。试管口有棕色气体。反应式:4HNO2=4NO+2H2O+O22NO+O2=2NO2结论:HNO2易分解,稳定性差。***的氧化性和还原性在试管中加入1,,用3MH2SO4酸化,?L-1的NaNO2溶液,观察现象,写出反应方程式。反应方程式如下:2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O(氧化性)现象:溶液变成棕色,有NO气体生成。?L-1KMnO4溶液代替KI溶液重复上述实验,观察溶液的颜色有何变化,写出反应方程式。反应方程式如下:2MnO4+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O(还原性)现象:溶液的紫红色褪去。结论:HNO2中的N元素为+3价,具中间态,因此HNO2既可以作氧化剂又可以作还原剂。作氧化剂时,由于还原剂不同,其产物分别有NO、N2O、NH2OH,N2和NH3。总结:HNO2易分解,既可作氧化剂又可作还原剂,具有弱酸性,其酸性比HAc强。三、***和***盐1、***的性质(1)浓***与非金属作用在试管中加入少量硫磺粉,再加入一些浓***,水浴中加热,观察有无气体生成,冷却,检验反应产物。现象:有红棕色气体生成反应方程式:S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2?+2H20(2)***与金属作用分别往3支各盛少量锌片的试管中加入1mL浓HNO3、1mL2mol?L-?L-1HNO3溶液,观察两者反应速率和反应产物