高考化学考点精讲：考点40电解原理及应用.doc

,放电顺序,电极反应式的书写及有关计算;膆薄肂2.***碱工业。、理解掌握电解池的构成条件和工作原理羃肈莂电解池羇螄薁有外接电源莃螀薀两个电极;有外接电源;有电解质溶液螆袄螇阴极:与电源负极相连螄芈螅阳极:与电源正极相连蝿羄羀阴极:本身不反应,溶液中阳离子得电子发生还原反应。袁羀芀阳极:发生氧化反应,若是惰性中极,则是溶液中阴离子失电子;若是非惰性电极,则电极本身失电子薈肃薅电源负极阴极,阳极电源正极节蚂袃电能→化学能芇肃莀二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算蚃膀肁1、要判断电解产物是什么,必须理解溶液中离子放电顺序肆膃薆阴极放电的总是溶液中的阳离子,与电极材料无关。放电顺序是肄袂芆K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+腿芃肃放电由难到易膁芀蒇阳极:若是惰性电极作阳极,溶液中的阴离子放电,放电顺序是袈莃蚇S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-薂羁莄失电子由易到难蚆蚇薃若是非惰性电极作阳极,则是电极本身失电子。羂葿芈要明确溶液中阴阳离子的放电顺序,有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下,离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+,但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时,由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+],则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+,因此,阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中,Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。虿螇蒅2、电解时溶液pH值的变化规律蒃膁蒂电解质溶液在电解过程中,有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化,有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2,阳极上无O2产生,电解后溶液pH值增大;②若阴极上无H2,阳极上产生O2,则电解后溶液pH值减小;③若阴极上有H2,阳极上有O2,且,则有三种情况:a如果原溶液为中性溶液,则电解后pH值不变;b如果原溶液是酸溶液,则pH值变小;c如果原溶液为碱溶液,则pH值变大;④若阴极上无H2,阳极上无O2产生,电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性),一旦CuCl2全部电解完,pH值会变大,成中性溶液。蒈袇羂3、进行有关电化学计算,如计算电极析出产物的质量或质量比,溶液pH值或推断金属原子量等时,一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。袄虿羈三、理解金属腐蚀的本质及不同情况,了解用电化学原理在实际生活生产中的应芇羆蒆电解原理的应用羁莁袅(1)制取物质:例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、***气和烧碱。羆肆莁(2)电镀:应用电解原理,在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。莂蝿螈(3)精炼铜:以精铜作阴极,粗铜作阳极,以硫酸铜为电解质溶液,阳极粗铜溶解,阴极析出铜,溶液中Cu2+浓度减小聿膆薈(4)电冶活泼金属:电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。,其实验方案的要点为:膄羈葿①用直流电电解***化铜溶液,所用仪器如图24—1。薇芆莅②强度为IA,通电时间为ts后,精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。芁蚀莅莅莆芀图24—1蚁膈艿试回答:莈蒆莆(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示,下同)肂袀蒄E接____________,C接____________,____________接F。***薆羃实验线路中的电流方向为________→_______→________→C→________→________蒃莈罿(2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________,G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________,相应的离子方程式是____________。袆蚅蒈(3)为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序是____________。袄肀薂①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重罿螅莃(4)×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式:NA=____________。肁螂衿命题意图:考查学生对电解原理的理解及完成电解实验的能力。蚈袅蒄知识依