2018-2019学年高中化学 第1章 原子结构 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布课件 鲁科版选修3.pptx

。,会书写1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。、轨道表示式正确表示核外电子排布。(1)能量最低原理基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量。(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序:1s、2s、2p、、5p、6s……这是从实验得到的一般规律,适用于大多数基态原子的核外电子排布。一、基态原子核外电子排布原则基础知识导学答案最低3s、3p、4s、3d、4p、5s、,并且这两个电子的自旋方向必须,或者说一个原子中不会存在个量子数完全相同的电子。,电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占_________并且自旋方向 。:(1)为什么每个电子层最多容纳2n2个电子?答案各电子层上的能级数目=电子层序数n,根据泡利不相容原理,每个原子轨道最多只能容纳2个电子,所以每个电子层最多容纳2n2个电子。(2)为什么原子核外最外层的电子不超过8个?次外层不超过18个电子?答案由于E(nd)>E[(n+1)s],当ns和np轨道电子排满时,多余的电子不是填写入nd轨道,而是首先填入(n+1)s轨道,因此最外层电子数不可能超过2+6=8。同理次外层由(n-1)s(n-1)p(n-1)d组成,所容纳的电子数不大于2+6+10=18。。(1)2p轨道上有3个电子的原子:答案违背了洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时,原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同。(2)2p轨道上有2个电子的原子:答案违背了洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时,原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同。答案(3)4s轨道上有2个电子的原子:答案违背了泡利不相容原理,一个原子轨道最多只容纳两个电子,而且这两个电子的自旋方向相反。(4)3d轨道上有8个电子:答案违背了泡利不相容原理,一个原子轨道最多只容纳两个电子,而且这两个电子的自旋方向相反。二、,其中n为主量子数,x为电子数,角量子数l用其所对应的符号表示。如Li原子的电子排布式为 ,Al原子的电子排布式为 。(或方框、短线)表示一个给定量子数n、l、m的原子轨道,并用“↑”或“↓”区别自旋状态不同的电子。如基态O原子的轨道表示式为______________或_______________。[Ne]3s1,方括号里的符号是什么意义?模仿写出8号、14号、26号元素的电子排布式。答案方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构,表示该元素前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构。O:[He]2s22p4;Si:[Ne]3s22p2;Fe:[Ar]3d64s2。?答案不一定相同。电子排布式的书写顺序为按电子层由里到外和s、p、d的顺序,而核外电子填充轨道的顺序是按照基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序,即1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……