湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案.doc

综合复****题部分
一、选择题(每题只有一个正确答案,请选择)
1. 含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择( ) ( = V,= V ,= V ,= V, = V , = V)
(A) SnCl4 (B) K2Cr2O7
(C) KMnO4 (D) Fe3+
2. 已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S) Pb2++SO42- Ksp(1)
PbS(S) Pb2++S2- Ksp(2)
反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为( )
(A) KSP(1) . Ksp(2) (B) Ksp(1) /Ksp(2)
(C) Ksp(2) /Ksp(1) (D) ( Ksp(1) /Ksp(2) )2
3. ·L-1的H2CO3的水溶液, K1﹑K2分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为: ( )
(A) , K1 (B) ,
(C) , K2 (D) , K2
4. 已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为( )
(A) (B)
(C) (D) 2
5. 的数值随pH的升高而
(A) 增大(B) 不变
(C) 减少(D) 无法判断
6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要是( )
(A) AgBr (B) AgCl
(C) AgBr和AgCl (D) Fe(OH)3
7. 下列情况中能溶解AgCl最多的是( ) Kf[Ag(NH3)2+]< Kf[)2-]
(A) 1L水(B) mol·L-1NH3·H2O
(C) mol·L- (D) mol·L-1 HCl
8. ×10-4 mol·L-×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液
后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=×10-10] ( )
(A) >10-5 mol·L-1 (B) <10-5 mol·L-1
(C) =10-5 mol·L-1 (D) =10-4 mol·L-1
9. Pb2+离子的价电子层结构是( )
(A) 6s26p2 (B) 5s25p2
(C) 6s2 (D)5s25p65d106s2
10. 在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量
最大的电子具有的量子数是( )
(A) 3,2,+1,+1/2 (B) 2,1,+1,-1/2 (C) 3,1,0,-1/2 (D) 3,1,-1,+1/2
11. 密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应是A+BC,
在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的( )
(A) 3倍(B) 9倍
(C) 2倍(D) 不变
12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? ( )
(A) △rGm越负,反应速度越快
(B) △rHm越负,反应速度越快
(C) 活化能越大, 反应速度越快
(D) 活化能越小, 反应速度越快
13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的为正, 为正,下列说
法正确的是( )
(A) 低温下自发过程,高温下非自发过程
(B) 任何温度下均为非自发过程
(C) 高温下自发过程,底温下非自发过程
(D) 任何温度下均为自发过程
14. ×10-15 (18 oC),×10-14 (25 oC), 由此可推断出( )
(A) 水的电离是吸热的(B) 水的pH值25 oC时大于15 oC时
(C) 18 oC时, c(OH-)=×10-7 (D) 仅在25 oC时水才为中性
15. 用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得
X=%,%,%-%=+%,称为( )
(A) 绝对偏差(B) 相对偏差
(C) 绝对误差(D) 相对误差
16. 用计算器算得,按有效数字运算(修约)规则,结果应为( )
12 (B)
(C) (D)
17. 测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属( )。
(A) 直接滴定方式(B) 返滴定方式
(C) 置换滴定方式(D) 间接滴定方式
18. ·L- mol·L-1