二氧化碳制取的探究.ppt

课题2
二氧化碳制取的研究
府河镇中心学校
请你回忆实验室制取氧气发生装置和收集装置,并通过讨论得出你确定氧气发生装置和收集装置的原因?
:
2、过氧化氢和二氧化锰混合制氧的装置:
复****引入:
固+液不加热型
固+固加热型
一、实验室制取CO2的药品和反应原理:
1、药品:
大理石(或石灰石)和稀盐酸
2、反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
(1)、能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳?
(2)、能否用碳酸钠代替碳酸钙来制取二氧化碳?
思考?
(一) Na2CO3 + 2HCl
(二) Na2CO3+ H2SO4
(三) 石灰石(CaCO3 )+ 2HCl
(四) 石灰石(CaCO3)+ H2SO4
收集到了CO2 ,但反应太剧烈,不好收集气体。
收集到了CO2 ,但反应太剧烈,不好收集气体。
收集到了CO2 ,反应速度适中,好收集气体。
一开始反应很慢,慢慢反应停止,基本收集不到CO2 气体。
碳酸钠(Na2CO3)为粉末状药品,与酸(盐酸或硫酸)接触的太充分,反应太剧烈,不利于实验室收集CO2气体.
因为反应开始时生成微溶于水的硫酸钙(CaSO4),附着在石灰石的表面,使它不能接触到稀硫酸,阻止反应继续进行。
说明
(1)、不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为发生如下反应:【CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑】,生成的硫酸钙微溶于水,它覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的继续进行。
(2)、不能用浓盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性,易挥发出***化氢气体,导致收集的二氧化碳气体不纯。
(3)、不能用碳酸钠代替碳酸钙。因为碳酸钠和稀盐酸反应速度太快、不易控制
1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成?
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素?
3、收集气体一般有哪两种方法?
4、确定气体收集装置时应考虑哪些因素?
讨论:
请同学们阅读课本110页回答
活动与探究:实验室里制取二氧化碳的研究与实践
1、实验室里制取气体的装置的确定
实验室制取气体的装置
气体发生装置
反应物的状态
反应条件
(是否需要加热、点燃、加催化剂等)
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
……
排空气法
排水法(不易溶于水、不与水发生反应)
密度大于空气——向上排气法
密度小于空气——向下排气法
气体收集装置
反应物
的状态
反应
条件
气体的密度比
空气的大或小
是否溶于水
是否与水反应
O2
CO2
固+液
常温
稍大
不易
大
能
固
加热
固+液
常温
实验室制取氧气的发生装置和收集装置
做一做:根据以上信息,请你选择实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
2、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
B
A
C
D
A和D
二、实验装置的确定:
1、发生装置:
固+液不加热型
2、收集装置:
向上排空气法
选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置:
针筒锥形瓶平底烧瓶烧杯试管集气瓶
双孔
长颈漏斗导管水槽酒精灯
师生探究
(1)、实验室制取CO2的发生装置和收集装置选哪些?
(2)、请你说出所选取发生装置的优缺点有哪些?