（全国市级）湖北省孝感市安陆市市级名校2022-2023学年中考四模化学试题含解析.doc

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、填空题(本大题共1小题,共4分),我们应充分学好、用好,请用化学用语填空。(1)碱有一些相似的化学性质,是因为在不同的碱溶液中都有相同的_____________。(2)分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持水的化学性质的微粒是____________。(3)碘酒中的溶剂是_____________。(4)***化钠是生活中一种常见的盐,***化钠是由_____________构成的。(5)地壳中含量最高的金属元素是______________。三、计算题(本大题共1小题,共5分),可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:用37%%的盐酸,需要加水(密度为1g?mL﹣1)_____mL.(计算结果保留一位小数)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。(写出计算过程)四、简答题(本大题共2小题,共8分)、NaCl两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:20℃时,KNO3的溶解度约为_____g。在10℃时,将25gKNO3放入100***中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为_____。KNO3溶液中混有少量的NaC1,要得到较纯净的KNO3,提纯过为:蒸发浓缩、_____,再过滤。[CO(NH2)2]含氮量与___kg硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相等。五、探究题(本大题共2小题,共13分),小明从家里拿了一些治疗胃病的药片到实验室进行成分探究。说明书告知该胃药可以治疗胃酸过多,其主要成分是氢氧化铝和碳酸镁中的一种或两种。(提出问题)该胃药的具体成分如何?(查阅资料):(实验探究)(1)小明同学取少量该胃药于试管中,加入适量的稀盐酸,观察有气泡产生。该胃药中一定含有的物质名称是___________,反应化学方程式为_____________。(2)为进一步确定该胃药的主要成分,小明的甲、乙两位同学利用下图所示装置(气密性良好)分别设计了两套不同的实验方案。方案①甲同学按照A→B→C顺序连接装置,点燃酒精灯加热试管。观察B中无明显现象,C中澄清石灰水变浑浊。方案②乙同学按照A→C→B顺序连接装置,点燃酒精灯加热试管。观察C中澄清石灰水变浑浊,B中物质由白色变成蓝色。你认为上述①②两个实验方案合理的是________________。(3)在上述方案①②实验过程中所有发生反应的化学方程式为___________、________。(得出结论)(4)根据上述实验探究,确定胃药的要成分化学式为_____________。,某化学小组做了如下实验:A试管中的实验现象为_____,C试管中所发生反应的化学方程式为_____。将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么?猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:_____猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl经过讨论,同学们一致认为猜想_____是错误的。请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液。_____猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加_____(填名称)。_____猜想三成立(迁移拓展)稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有_____。参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】A、氧气能与某些单质和化合物反应,说明其化学性质活泼,选项A正确;B、氧气可以与多种物质反应,生成氧化物,体现其氧化性,选项B正确;C、蜡烛为碳、氢化合物,与氧气反应后生成二氧化碳和水,生成物不是只有一种,不符合化合反应的特点,选项C错误;D、体内物质与氧气反应放出热量,以供人体活动,选项D正确。故选C。2、A【解析】A、给试管里的液体加热之初,要先给试管预热,不时地移动试管,待试管受热均匀后,再固定加热,符合题意;B、证明二氧化碳能溶解于水时,应先通入二氧化碳,后加水,由于二氧化碳与水反应,压强变小,软质塑料瓶会变瘪,证明二氧化碳能溶于水,不符合题意;C、测定溶液pH值时,应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察试纸颜色的变化,再与标准比色卡对照,不能将试纸润湿,会影响实验结果,不符合题意;D、将混合气体先通过灼热的氧化铜,一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,再通过澄清石灰水,会影响二氧化碳的检验,应先通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳,再通入灼热的氧化铜,固体由黑变红,说明有一氧化碳,不符合题意。故选A。3、C【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、KCl中含有钾元素,属于钾肥,不符合题意;B、Na2SO4中不含氮元素,不属于氮肥,不符合题意;C、尿素CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,符合题意;D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,不符合题意。故选C。4、C【解析】A、垃圾分类回收,不随意倾倒填埋,可以防止水土污染,符合绿色发展主题,故A正确;B、使用新能源,减少燃烧煤、石油,可以防止污染,符合绿色发展主题,故B正确;C、合理使用化肥农药可以减少对环境的污染,不能禁止使用化肥农药,故C不正确;D、使用易降解塑料袋,可以减少白色污染,故D正确。故选C。5、C【解析】A、,水通电一段时间后,H2与O2的体积比为2:1,而非质量比,不符合题意;B、向pH=3的溶液中加水,溶液稀释后,pH会无限接近于7,但是不会大于7,不符合题意;C、根据金属活动性顺序,Zn的金属活动性大于Fe,所以Zn的反应速率快,而每56份Fe会生成2份氢气,每65份Zn会生成2份氢气,所以,向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸,Fe生成的氢气多,符合题意;D、催化剂只会影响反应速率,不会影响生成O2的质量,不符合题意。故选C。6、B【解析】试题分析:从图示看:图中甲是化合物,乙表示***原子是一种单质,丙表示氢气,属于单质所以三种物质既有单质又有化合物。:反应的微观示意图7、B【解析】反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克,是生成物;丁的质量减少了32g-12g=20克,是反应物;丙的质量不变,可能做催化剂,根据质量守恒定律可知,甲是反应物,参加反应的甲的质量=25g-20g=5g,所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g,反应物是甲和丁,生成物是乙,、丁的质量比25:20=5:4。【详解】根据以上分析可知:A、反应后物质甲的质量为13g,故A正确;B、乙是生成物,故B错误;C、反应中乙、丁的质量比为5∶4,故C正确;D、物质丙可能是该反应的催化剂,故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。8、D【解析】A、闻气体气味要用手轻轻扇,让少量气体飘进鼻孔,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,故不符合题意;B、过滤时玻璃棒轻靠在三层滤纸一边,滤纸应低于漏斗边缘,漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁,故不符合题意;C、用托盘天平称量时,应左物右码,具有腐蚀性的药品不能直接放在托盘里,应放在玻璃器皿中称量,故不符合题意;D、用量筒量取液体时应遵循最小量程一次量取的原则,量取8mL液体应选用10mL的量筒,故符合题意;故选:D。9、C【解析】A、石墨具有良好的导电性,用石墨做导电性实验灯泡会亮,6B铅笔芯的主要成分是石墨,改用6B铅笔芯做实验灯泡也会亮,选项A不正确;B、因为在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,铜丝不能和稀硫酸反应,所以不会出现铜丝放在稀硫酸中有气泡产生,溶液由无色变成蓝色的现象,选项B不正确;C、硫具有可燃性,在空气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫具有刺激性气味,因此硫在空气中燃烧的现象是:发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体,选项C正确;D、氧化铁是红棕色固体,粉末状的铁呈黑色,因此一氧化碳还原氧化铁时,现象应该是:固体颜色由红棕色变成黑色,选项D不正确。故选C。10、C【解析】A、测溶液pH时,应将待测溶液滴到pH试纸上,不能将试纸浸入待测溶液以免污染待测溶液,选项错误;B、由图示可知,厕所清洁剂pH值为1左右,属于酸性,大理石能与酸发生反应,选项B错误;C、牙膏显碱性,蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质作用,酸碱中和反应可减轻痛痒,选项正确;D、由图可知,橘子的pH大于柠檬的pH,所以橘子的酸性小于柠檬的酸性,选项错误,故选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、OH-H2OC2H5OHNa+和Cl-Al【解析】(1)碱有一些相似的化学性质,是因为在不同的碱溶液中都有相同的氢氧根离子,其离子符号为:OH-;(2)水是由水分子构成的,所以能保持水的化学性质的最小粒子是水分子,其分子符号为H2O;(3)碘酒中的剂是酒精,其式为:C2H5OH;(4)***化钠是由钠离子和***离子构成的,其离子符号为:Na+和Cl-;(5)地壳中含量最高的金属元素是铝元素,其元素符号为:Al。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、。【解析】根据浓盐酸在稀释的过程中溶质的质量不变来计算加入水的质量,溶液pH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量。【详解】(1)用37%%的盐酸,需要加水的质量为200g-200g×%37%=,由于水的密度为1g?mL?1,。(2)设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+×x100g×%4020g×x=×%x=40%,介于35%到48%所以电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、%降温结晶【解析】(1)由溶解度曲线可知:20℃时,KNO3的溶解度约为30g;(2)在10℃时,KNO3的溶解度为20g,根据溶解度的概念可知,在10℃时,100***中最多溶解20g,将25gKNO3放入100***中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数=;(3)KNO3、NaC1的溶解度都随温度的降低而降低,KNO3溶解度受温度较大,NaC1溶解度受温度较小,KNO3溶液中混有少量的NaC1,要得到较纯净的KNO3,提纯过为:蒸发浓缩、降温结晶、再过滤。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。14、132kg【解析】试题分析:解:设60kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量与Xkg硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相等。60×=X·X=132kg答:(略)考点:质量分数。点评:某元素的质量分数=五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、碳酸镁①、MgCO3【解析】[实验探究](1)小明同学取少量该胃药于试管中,加入适量的稀盐酸,观察有气泡产生。该胃药中一定含有的物质名称是碳酸镁,反应化学方程式为。(2)①②两个实验方案合理的是①,因为如果先通过澄清石灰水后再通入无水硫酸铜,则无法证明水是来自于胃药受热分解的产物,还是气体通过澄清石灰水时带出的水分。(3)在上述方案①实验过程中所有发生反应的化学方程式为、