化学反应热效应练习题.docx

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1、以下说法不正确的选项是()





化学反应中的能量变化,平时表现为热量的变化
反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

若氢气和氧气化合是放热反应,则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
需要加热才能进行的反应是吸热反应
反应放出热量的多少与反应物的质量和状态没关
对放热反应A+B→C+D,A、B的能量总和大于C、D的能量总和

氢气还原氧化铜
晶体和Ba(OH)2·8H2O混杂搅拌
氢氧化钾和硫酸中和
碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原由
放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
化学反应中能量变化,平时主要表现为热量的变化------放热也许吸热
凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
:
①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④***酸钾分解制
氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④









→O+O+Cl→HCl
+H2O=Ca(OH)

电解水生成氢气和氧气时,电能转变为化学能
白炽灯工作时电能所有转变为光能
绿色植物光合作用过程中太阳能转变为化学能
煤燃烧时化学能主要转变为热能

物质燃烧老是放热的
大多数化合反应是放热的,大多数分解反应是吸热的
有些放热反应,在引起反应时必然加热
放热反应在反应发生时都不需要加热
11.(1)由氢气和氧气反应生成
1mol水蒸气放热kJ,写出该反应的热化学方
程式
。若1g
水蒸气转变为液态水放热kJ
,则反应2
2
(g)===
2HO(l)
的H
2H(g)+O
=_______________。
2)已知mol甲烷与mol水蒸气在t℃、pkPa时,完满反应生成一氧化碳和氢气,汲取了akJ热量,该反应的热化学方程式是:
。
(g)完满燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出650kJ的热量,该反应的
热化学方程式。
由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2→TiCl
4
Mg
Ti
己知:①C(s)+O
2
(g)
=
2
H
=kJ·mol
-1
CO(g);△
②2CO(g)+O
2(g)
=2CO(g);△H=-
566kJ·mol-1
2
2
(g)
=TiCl
4
2
;△
H
=+141kJ·mol
-1
③TiO(s)+2Cl
(s)+O
(g)
则TiO2(g)+2Cl
2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)
的
△H=
。
14、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这二者反应生成N2和水蒸气。
已知:
①N(气)+2O(气)=2NO(气)
△H=+mol
2
2
②NH(气)+O(气)=N(气)+2HO(气)
△H=-534kJ/mol
2
4
2
2
2
试写出肼与NO2反应的热化学方程式
。
15、已知以下热化学方程式:
H=-
(1)Fe
2
3
2
25kJ
·
mol
-1
O(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)
(2)3Fe
23
34
2
H
-1
O(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO(g)
=-47kJ·mol
34
2
H=+
19kJ
·
mol
-1
(3)FeO(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO(g)
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
。
16、依据以下热化学方程式剖析,C(s)的燃烧热△H等于
。
C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)
△H1=+·mol—1
2CO(g)+O
2
2
2
—1
(g)==2CO(g)
△H=—kJ·mol
2H2(g)+O
2(g)==2H
2O(l)
△H3=—kJ·mol—1