化学-酸碱滴定的应用.ppt

3-6 酸碱滴定法的应用
酸碱滴定法能直接滴定一般的酸碱以及能与酸或碱起反应的物质,也能间接地测定许多并不呈酸性或碱性的物质,因此其应用非常广泛。
一、混合碱的分析 ——例如:烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定
烧碱(氢氧化钠)在生产和贮藏过程中,因吸收空气中的CO2而产生部分Na2CO3。在测定烧碱中NaOH含量的同时,常常要测定Na2CO3的含量,故为混合碱的分析。
分析方法有两种:双指示剂法
***化钡法
1. 双指示剂法
双指示剂法:是利用两种指示剂在不同化学计量点的颜色变化,得到两个终点,分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积,计算各成分的含量。
测定原理:
烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定,可用***橙和酚酞两种指示剂,以酸标准溶液连续滴定。
具体测定步骤:
首先在溶液中加酚酞指示剂,用酸(如HCl)标准溶液滴定至红色刚好褪去。此时,溶液中NaOH已全部被滴定,Na2CO3只被滴定成NaHCO3 (即恰好滴定了一半),设消耗HCl的体积为V1毫升。
然后加入***橙指示剂,继续以HCl滴定至溶液由黄色变为橙色,这时NaHCO3已全部被滴定,记下HCl的用量,设体积为V2毫升。
整个滴定过程所消耗HCl的体积关系可图解如下:
2. ***化钡法
先取1份试样溶液,以***橙作指示剂,用HCl标淮溶液滴定至橙色。此时混合碱中NaOH和Na2CO3均被滴定,设消耗HCl V1 mL。
另取等份试样溶液,加入过量BaCl2溶液,使其中的Na2CO3变成Ba2CO3沉淀析出。然后以酚酞作指示剂,用HCl标准溶液滴定至酚酞红色刚好褪去,设消耗HCl V2毫升。此法用于滴定混合碱中的NaOH。
于是:
碱度及其测定:
碱度是判断水质以及废水处理控制的重要指标,也常用于评价水体的酸碱缓冲能力,及金属在其中的溶解性和毒性等。
1、水的碱度:指水中能与强酸进行中和反应的物质的总量,即水中能接受H+的物质的总量。包括强碱(OH-)、弱碱、强碱弱酸盐等;一般,天然水和经处理后的清水中能产生碱度的物质主要有CO32-盐、HCO3-盐和氢氧化物。
2、碱度的测定及种类
⑴碱度种类:
氢氧化物碱度:其离子状态为OH-离子。
碳酸盐碱度:CO32-存在,主要是强碱的碳酸盐。
重碳酸盐碱度: HCO3-存在,主要是Ca2+、Mg2+离子的盐。
⑵测定碱度:双指示剂法
双指示剂法:是利用两种指示剂在不同化学计量点的颜色变化,得到两个终点,分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积,计算各碱性成分的含量。
测定原理:可用***橙和酚酞两种指示剂,以酸标准溶液连续滴定。
因此,碱度类型包括:***橙碱度、酚酞碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度、苛性碱度。
具体测定方法:
1、在溶液中,先加酚酞指示剂,用酸(如HCl)标准溶液滴定至红色刚好褪去。此时,溶液中NaOH已全部被滴定,Na2CO3只被滴定成NaHCO3 (即恰好滴定了一半),设消耗HCl的体积为V1毫升。
V1 :OH-碱度+1/2CO32-碱度
2、然后加入***橙指示剂,继续以HCl滴定至溶液由黄色变为橙色,这时NaHCO3已全部被滴定,记下HCl的用量,设体积为V2毫升。
V2 :HCO3-碱度+1/2CO32-碱度
酚酞碱度:由V1描述
总碱度:由T = V1 + V2描述