选修4原电池公开课(精品)选读.ppt

选修 4 第四章电化学基础第一节原电池高二化学组原电池背诵篇: 一、负极氧化正极还二、负极溶解正极不改三、两极一液成回路(条件) 四、阴负阳正五、谁失谁负谁得谁正一、原电池: 是将化学能转化为电能的装置? ? ? ? : 练****判断下列装置是否能形成原电池? ABC DEF CDE 请根据反应: Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 设计一个原电池,思考为什么有电流产生? 正极负极装置图电解质溶液电极材料电极反应思考与交流氧化反应还原反应(–) (+) Zn-2e - =Zn 2+ Cu 2+ +2e - =Cu 硫酸铜溶液 Zn Cu e - SO 4 2- Cu 2+ A Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu Cu 原电池的工作原理锌片锌片失去电子失去电子,铜离子,铜离子得到电子得到电子,两极之间溶液离,两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动,构成闭子的定向移动和外部导线中电子的定向移动,构成闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生转移过程,产生电流电流。。开始实验现象锌片 Zn-2e - =Zn 2+铜 Cu 2+ +2e - =Cu 电流表锌片腐蚀,不断溶解铜片上有红色物质析出电流表指针发生偏转一段时间实验现象锌片被红色物质覆盖电流表读数不断减小实验探究一 Zn 也会和 CuSO 4直接反应存在缺陷! ,该原电池能否长期保存 CuSO 4溶液 A Zn ? 因为铜在锌表面析出后,与 CuSO 4溶液一起形成了原电池, 产生的电流并没有经过电流表,所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后,相当于两个电极都是铜,已不能发生原电池反应,所以最后无电流产生。实验探究一现象再分析 ? “隐患”的发生? 原因分析实验探究一