［本节学习目标］函.docx

［本节学****目标］函
理解炷的衍生物及官能团的概念。
掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。
通过乙醇的分子结构与化学性质的学****充分理解官能团对性质的影响。
了解乙酸的部分物理性质、结构式。
掌握乙酸的酸性和酯子和一个短基构成的正四面体(注意：不是正方形！)， 而与愈基碳原子相连的碳原子、双键氧原子、单键氧原子共4个原子共面。

乙酸
物理性质
颜色、状态、气味
无色、强烈刺激性气味、液体
熔、沸点
沸点117. 9°C,具有挥发性；°C,所以易凝结为固体，纯净的乙 酸又称冰醋酸。
溶解性
易溶解于水、乙醇

乙酸作为一种酸，具有酸的通性，原因是乙酸在水中能够发生电离生成4,但这种电离 是不完全的，所以乙酸属于弱酸，电离方程式是：CH3COOHUCH3COO—+H*,故乙酸溶液中 有一定浓度的酸根离子。
乙酸的酸性
使指示剂变色：例如可使紫色石蕊溶液变红。
与碱发生中和反应：例如CH3C00H+0IT-CH3C0(r+H20
与金属的反应：例如 2CH3COOH+Z11-2CH3COO—+& t +Zn2+
与碳酸盐的反应：例如 CaCO3+2CH3COOH—2CH3C0(F+Ca"+C02 t +H0
C03=+2CH3COOH-2CH3CO。—+CO2 t +H20
乙酸的酯化反应
酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
反应原理(以乙酸乙酯的生成为例)：
CH3COOH+CH3CH2OH ■ △ CH3COOCH2CH3+H2O,
在催化剂的作用下，乙酸脱去愈基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水, 其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反 应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰 醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
【实验注意】
浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到 平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
注意配制混合溶液时，试剂的加入顺序，化学药品加入试管中时，一定注意不能先加 浓硫酸，以防止液体飞溅，通常做法是：乙醇一浓硫酸一乙酸(当然有时会先将乙醇和乙酸 混合，再加浓硫酸)。
导气管在小试管内的位置(与碳酸钠溶液的关系)：液面上，防止倒吸事故的发生。
饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个方面：一是中和挥发出的乙酸，生成可溶于水的醋 酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；二是溶解挥发出的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度， 使溶液分层。
反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。
实验中用酒精灯小心均匀地加热3〜5min,目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高 反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2C03饱和 溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。
通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液。