高考化学 考点汇总 考点9 电化学.doc

考点 9 电化学一、选择题 1.( 2011 · 福建高考· 11 )研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以 LiOH 为电解质, 使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是() A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时正极上有氢气生成 C. 放电时 OH - 向正极移动 D. 总反应为: 2 2 2Li+2H O====2LiOH+H ?【思路点拨】解答本题要明确如下三点: (1 )一般是活泼金属作原电池的负极失去电子,发生氧化反应; (2 )一般是溶液中的阳离子移向正极得到电子,发生还原反应; (3 )金属锂是一种活泼的碱金属,容易和水反应放出氢气。【精讲精析】选C 。金属锂比铁活泼,作原电池的负极,电极反应式为: Li-e -= Li +, LiOH 溶液中的阳离子有 Li +和H +, 由于氧化性 H +> Li +, 所以正极反应是: 2H + +2e -H 2↑,由于 H + 来自于水的电离,所以 H + 放电的同时溶液中产生了 OH - ,即该反应的总反应为:2 Li+2H 2O= 2LiOH+H 2↑, 水既是氧化剂又是溶剂。在原电池的放电过程中, 阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以 OH - 向负极移动, C 选项错误。 2.( 2011 · 广东高考· 12) 某小组为研究电化学原理, 设计装置。下列叙述不正确的是() 和b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 和b 用导线连接时,铜片上发生的反应为: Cu 2+ +2e - ====Cu C. 无论 a和b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 和b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时, Cu 2+ 向铜电极移动【思路点拨】解答本题应从原电池原理和电解原理及金属的置换反应考虑。【精讲精析】选D。a和b 不连接时,铁比铜活泼,从溶液中置换出铜, A 项正确; a和b连接时,形成原电池,铁作为负极而溶解,铜作为正极,溶液中的 Cu 2+ 得到电子被还原成铜单质,所以 B 项正确, 无论 a和b 是否连接,装置中都发生 Fe+ Cu 2+ ==== Cu+Fe 2+ 的反应,溶液会从蓝色逐渐变为浅绿色,C 正确; 如果 a和b 分别连接直流电源正、负极, 该装置为电解池,Cu 为阳极, Fe 为阴极,则溶液中的阳离子向阴极移动,即向铁电极移动, D 项不正确,故选 D。 3.( 2011 · 广东高考· 23) 下列实验现象预测正确的是( ) A. 实验 I :振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B. 实验Ⅱ:酸性 KMnO 4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C. 实验Ⅲ:微热稀 HNO 3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D. 实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应【思路点拨】本题考查实验现象的预测,从以上实验中找到信息点。【精讲精析】选B、D 。实验 I 中振荡后, Br 2 单质与 NaOH 溶液发生反应,溶液的颜色褪去, 所以 A 选项错。实验 II 中产生的 SO 2 与酸性 KMnO 4 溶液发生氧化还原反应而使其褪色, 在这里体现了 SO 2 的还原性, B 选项正确。实验