高考化学 考点汇总 考点6 化学反应与能量.doc

考点 6 化学反应与能量一、选择题 1.( 2011 · 江苏高考·1) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关, 下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术; ④田间焚烧秸秆; ⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤【思路点拨】解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。【精讲精析】选B。①化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因, 加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境; ②研发易降解的生物农药,降低农药残留,有利于保护环境; ③应用高效洁净的能源转化技术,减小污染,有利于保护环境; ④田间焚烧秸秆,浪费能源并导致空气污染; ⑤推广使用节能环保材料,有利于节约能源、保护环境。 2.( 2011 · 海南高考·5) 已知: 2Zn (s) +O 2(g) 2ZnO (s)△H =- 701. 0kJ · mol -1 2Hg (l) +O 2(g) 2HgO (s)△H =- · mol -1 则反应 Zn(s) +HgO (s) ZnO (s) +Hg (l )的△H为()。 A. + · mol -1B. + · mol -1 C .- · mol -1D .- · mol -1 【思路点拨】利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热。【精讲精析】选C 。第一个反应方程式减去第二个反应方程式,再除以 2 即得目标方程式,所以△H=2 1 × (- · mol -1+ · mol -1)=- kJ· mol -1。 3.( 2011 · 海南高考· 11) 某反应的△H= +100kJ · mol -1 ,下列有关该反应的叙述正确的是 A .正反应活化能小于 100kJ · mol -1 B .逆反应活化能一定小于 100kJ · mol -1 C .正反应活化能不小于 100kJ · mol -1 D .正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ · mol -1 【思路点拨】可以先画出反应的能量和反应进程的关系图,然后据图分析即可。【精讲精析】选D。该反应为吸热反应, 反应物的能量和小于生成物的能量和, 由图可知正反应的活化能 E 1> 100kJ · mol -1,而逆反应活化能 E 2 不确定, 正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热△H= +100kJ · mol -1。二、非选择题 4.( 2011 · 江苏高考· 20 )氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知: CH 4(g)+H 2O(g) ====CO (g)+ 3H 2(g)△H = kJ· mol -1 CH 4(g)+ CO 2(g) ====2 CO(g) +2H 2(g)△H = kJ· mol -1 2H 2S(g) ====2H 2(g)+S 2(g)△H = kJ· mol -1 (1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 CH 4(g)与H 2O(g) 反应生成 CO 2(g) 和H 2(g )的热化学方程式为______ 。(2