高考化学 考点汇总 考点2 离子反应.doc

考点 2 离子反应 1.( 2010 · 广东高考· T7·4分)能在溶液中大量共存的一组离子是 A. NH 4 +、 Ag +、 PO 4 3-、 Cl -B. Fe 3+、H +、I -、 HCO 3 - +、 Na +、 NO 3 -、 MnO 4 -D. Al 3+、 Mg 2+、 SO 4 2-、 CO 3 2- 【命题立意】本题主要考查学生对离子共存的掌握情况,属于基础题。体现了广东高考改革的命题思想。离子共存是广东近几年第一次在高考选择题中出现,说明广东在发展,高考改革也在进步,高考可能还会出现离子共存的试题,希望同学们注意。【思路点拨】本题考查了因发生复分解、氧化还原反应而不能共存的问题,没有涉及复杂的反应。【规范解答】选C。A中 Ag +和 PO 4 3-、 Cl - 因生成沉淀不共存; B中H +和 HCO 3 - 生成气体不共存, Fe 3+和I - 因发生氧化还原反应不共存;D中 Al 3+和 CO 3 2- 因互相促进水解不共存, Mg 2+和 CO 3 2- 生成沉淀不共存。【类题拓展】所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 1. 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应, 离子之间便不能在溶液中大量共存。(1) 生成难溶物或微溶物: Ba 2+与 CO 3 2-、 Ag +与 Br -、 Ca 2+与 SO 4 2- 等不能大量共存。(2) 生成气体或挥发性物质:如 NH 4 +与 OH -,H +与 CO 3 2-、 HCO 3 -、S 2-、 HS -、 HSO 3 -、 SO 3 2- 等不能大量共存。(3) 生成难电离的物质:如H +与 Ac -( 即醋酸根离子)、 CO 3 2-、S 2-、 SO 3 2- 等生成弱酸; OH -与 NH 4 +、 Cu 2+、 Fe 3+ 等生成弱碱; H +与 OH - 生成水,这些离子不能大量共存。(4) 发生氧化还原反应: 氧化性离子(如 Fe 3+、 NO 3 -、 ClO -、 MnO 4 -等) 与还原性离子(如S 2-、I -、 Fe 2+、 SO 3 2-等) 不能大量共存。注意 Fe 2+与 Fe 3+ 可以共存。(5 )形成配合物:如 Fe 3+与 SCN - 反应生成配合物而不能大量共存。 2 .附加隐含条件的应用规律: (1) 溶液无色透明时, 则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是 Cu 2+、 Fe 3+、 Fe 2+、 MnO 4 - 等。(2 )强碱性溶液中肯定不能存在与 OH - 起反应的离子。(3 )强酸性溶液中肯定不能存在与 H + 起反应的离子。(4) 离子能够大量共存, 包括离子相互间不会发生化学反应, 不会生成沉淀, 不会生成气体, 不会生成弱电解质等。限制酸性溶液的条件 H=1 的溶液。 2. 使紫色石蕊溶液呈红色。 3. 使***橙呈红色。 4. 加镁粉放氢气。 ( OH -)为 10 -14 mol ·l -1, 隐含有 H +。限制碱性的条件 H=14 的溶液。 2. 使红色石蕊溶液变蓝。 。 ***橙呈黄色。 (H + )为 10 -14 mol ·l -1。可酸可碱的条件 1. 水电离