2019年高考化学大一轮复习 第40讲 物质的分离、提纯与检验 考点3 常见物质的鉴别考题集萃实战演练.doc

2019年高考化学大一轮复****第40讲 物质的分离、提纯与检验 考点3 常见物质的鉴别考题集萃实战演练
1．(xx·全国卷甲)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为(　C　)
A．NaHCO3、Al(OH)3
B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
解析 A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，错误；B项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，正确；D项，样品加入过量硫酸，产生CO2气体，但没有固体剩余，错误。
2．(xx·上海卷)(双选)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　BC　)
A．肯定不含I－
B．肯定不含SO
C．肯定含有SO
D．肯定含有NH
解析 溶液本身无色，说明没有Fe2＋。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有。