难溶电解质的溶解平衡.ppt

难溶电解质的溶解平衡
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在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
复****br/>？
***化钠饱和溶液
方形
球形
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？
***化钠饱和溶液
浓盐酸
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解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
现象:NaCl饱和溶液中析出白色晶体
易溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向结晶方向移动, NaCl析出
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
Dissolution electrolyte equlibrium
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思考：Ag＋和Cl－的反应
真能进行到底吗？
阅读课本P61～62
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：
Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
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一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
Ag＋ + Cl－== AgCl↓
表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
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讨论1: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。
溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的电解质。
200C时，溶解性与溶解度的大小关系
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讨论2：根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
不能，生成的沉淀会有少量溶解。
说明生成沉淀的离子反应能够进行完全也是相对的。
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问题1：当AgNO3与NaCl完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？
有
问题2：如何证明？难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？
以AgCl为例，讨论难溶电解质的溶解平衡
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