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高考复习-高考化学一轮复习-氧化还原反应学案.doc


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三教上人(A+版-Applicable Achives)
1
三教上人(A+版-Applicable Achives)
氧化还原反应
基本概念
升失氧
升高→ 电子→ →作 →发生 反应→得到 产物
降得还
降低→ 电子→ →作 →发生 反应→得到 产物
3.
氧化剂
氧化产物
还原产物
还原剂
+ = +
例1. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2AClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+A2SO4+2H2O。下列说法正确的
A.AClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化 mol AClO3参加反应有2 mol电子转移
二.双线桥和单线桥表电子
(1)双线桥:AClO3 +6 HCl(浓)= ACl + 3Cl2↑+3H2O


11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

(2) 单线桥:H2S + H2SO4(浓)=S↓ + SO2↑ + 2H2O
三.氧化还原方程式配平
:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式。
三教上人(A+版-Applicable Achives)
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(1)
(2)
氧化还原方程式配平方法步骤总结
(1)标出所有变价元素
(2)配平变价原子
(3)电子的是守恒
(4)观察法配平其他原子
四.氧化还原反应的规律
1.表现性质的规律:种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有还原性,处于最高价时只具有氧化性,处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
氧化性离子 、 、 、 、
还原性离子 、 、 、 、
2. 氧化性(还原性)强弱的规律
(1)金属活动顺序表
三教上人(A+版-Applicable Achives)
3
三教上人(A+版-Applicable Achives)
(2)
:①向AMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿

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