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高考复习-高考化学一轮(全国通用版)精致讲义-铁及其重要化合物.doc


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三教上人(A+版-Applicable Achives)
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
第三讲 铁及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。
2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
 铁及其重要化合物
[知识梳理]
1.铁的物理性质
纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽,具有导电性、导热性和延展性,具有能被磁铁吸引的特征。
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)
铁单质性质活泼,有较强的还原性,铁元素主要化合价为+2价和+3价。
(1)与非金属单质的反应
①与O2的反应
常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3。
点燃:3Fe+2O2Fe3O4。
②与Cl2的反应:2Fe+3Cl22FeCl3。
③与S的反应:Fe+SFeS。
(2)与水的反应:常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程式:
Fe+2H+===Fe2++H2↑。
②与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓***发生钝化,与稀***或在加热条件下与浓硫酸、浓***反应,但无H2产生。
三教上人(A+版-Applicable Achives)
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(4)与盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+===Fe2++Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:
Fe+2Fe3+===3Fe2+。
3.铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
颜色
状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁元素
的化合价
+2
+3
+2,+3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H+反应的
离子方程式
FeO+2H+===Fe2++
H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++
3H2O
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 
4.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
受热分解
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
三教上人(A+版-Applicable Achives)
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制备
可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
二者的关系
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐
含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn+Fe2+===Zn2++Fe、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
(2)铁盐
①氧化性:含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
②特性:含有Fe3+的盐溶液遇到ASCN时变成红色。
③易水解:FeCl3滴入沸水中的化学方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
[自我检测]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。(  )
(2)在FeCl3溶液中加入AHCO3溶液,会有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成。(  )
(3)向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁。(  )
三教上人(A+版-Applicable Achives)
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(4)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3。(  )
(5)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。(  )
(6)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O。(  )
(7)将FeCl
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