高考复习-高考化学一轮(全国通用版)精致讲义-钠及其重要化合物含答案.doc

三教上人（A+版-Applicable Achives）
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三教上人（A+版-Applicable Achives）
第一讲　钠及其重要化合物
1．了解钠及其重要化合物的制备方法。
2．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
　钠的性质及应用
[知识梳理]
1．钠的物理性质
颜色
熔点
硬度
导电、导热性
密度
银白色
低
小
良好
ρ(H2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)

(1)主要化学性质(填化学方程式)
Na
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
3．钠的保存
实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。
4．钠的用途
(1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。
(2)Na-A合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
(3)高压钠灯。
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[自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(20XX·高考江苏卷)钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　)
(2)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。(　　)
(3)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。(　　)
(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰。(　　)
(5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　)
(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　)
(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×
2．(20XX·宿迁高三模拟)在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．将一小块Na投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水小
B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱
C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成
解析：选C。钠比铜要活泼，将一小块Na投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C错误。
1．钠性质的巧记口诀
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银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇***生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
2．(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。
(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
　(20XX·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是(　　)
①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液
④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液
⑦NH4Cl溶液
A．①③④⑤　　　　　　　 B．②⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥ D．全部
[解析]　金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。
[答案]　C
(1)将一小块钠投入CuSO4溶液中，产生的现象如何？写出分步反应的离子方程式及总的离子方程式。
(2)金属钠是否一定无法置换出CuSO4中的铜？若要使金属钠置换出CuSO4中的铜，应该在什么条件下进行？
答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH
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－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===