高考复习-高考化学解题方法系列专题(共12个专题).doc

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三教上人（A+版-Applicable Achives）
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三教上人（A+版-Applicable Achives）
专题1·关系式法
关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
1、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的A2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：，经上述反应后， mol/。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。
解析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与A2Cr2O7的物质量的关系。
　　
　　
2、在100mL %的浓盐酸（）中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸（），才能配成6mol/L的盐酸（）。
　　解析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。
　　 百分比浓度溶液的稀释公式：
　　 浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度
　　 mol尔浓度的溶液稀释公式：
　　 浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L） = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积
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三教上人（A+版-Applicable Achives）
　　 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：
　　 （1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。
　　 （2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。)
　　 在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。
　　 设需加入VmL 2mol/L的盐酸
　　 混合液中溶质的总物质的量
　　
　　 混合溶液的总体积：
　　
　　 混合液的物质的量浓度：
　　
3、、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入***气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，。求混合物中各化合物的质量百分组成。
　　 分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。
　　
　　根据图示可分析：
　　 （1），由它可求出CaCl2的质量。
　　
　　 （2）混合物中通入Cl2
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　　 （3）NaCl的质量
　　 （4）各组分的百分含量
　　
4、现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。
　　 （1）写出可能发生反应的化学方程式
　　 （2）若氧化铜在混合物中的量的比值为
　　 问：G为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与G值之间 的关系。将结果填入下表。
　
残 留 固 体
G值
分子 式
物质的量
　
　
　
　　解析：（1）首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO恰好完全反应时，G值是多少？
　　
　　 按①式反应，G值为时，反应物恰好反应；按②式反应，G值为时，反应物恰好完全反应。
　　 （2）当时，CuO过量，按C的量计算。
　　
　　 剩余CuO