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高考复习-高考化学解题方法系列专题(共12个专题).doc


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高考复习-高考化学解题方法系列专题(共12个专题).doc
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
专题1·关系式法
关系式法常常应用于多步进行的连续反应,因前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可以根据中间物质的传递关系,找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一,利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算,免去逐步计算中的麻烦,简化解题步骤,减少运算量,且计算结果不易出错,准确率高。
1、金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2再加入过量的FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度的A2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+,反应的化学方程式为:现有金属锡试样0.613g,经上述反应后,共用去0.100 mol/LA2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。
解析:该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应,得出Sn与A2Cr2O7的物质量的关系。


2、在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸(密度为1.08g/cm3),才能配成6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm3)。
  解析:任何溶液在稀释时,溶液和溶剂的量都要发生变化,但溶质的量不变,据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。
   百分比浓度溶液的稀释公式:
   浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度
   mol尔浓度的溶液稀释公式:
   浓溶液的浓度×浓溶液的体积(L) = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
   同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时,混合溶液的浓度介于溶液之间,混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是:
   (1)混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。
   (2)混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和,但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时,通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。)
   在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时,可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量,然后再求出混合溶液的浓度。
   设需加入VmL 2mol/L的盐酸
   混合液中溶质的总物质的量

   混合溶液的总体积:

   混合液的物质的量浓度:

3、将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水,通入***气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧,得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水,并加足量的Na2CO3溶液,所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。
   分析:根据题意可列出下图示,帮助审清题意,找出思路和解法。

  根据图示可分析:
   (1)CaCO3的质量为0.270g,由它可求出CaCl2的质量。

   (2)混合物中通入Cl2
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
   (3)NaCl的质量
   (4)各组分的百分含量

4、现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol,将它在隔绝空气条件下加热,反应完全后,冷却,得到残留固体。
   (1)写出可能发生反应的化学方程式
   (2)若氧化铜在混合物中的量的比值为
   问:G为何值时,残留固体为何种物质?写出残留固体的物质的量与G值之间 的关系。将结果填入下表。

残 留 固 体
G值
分子 式
物质的量



  解析:(1)首先写出有关的化学反应方程式,根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系,分析当CuO恰好完全反应时,G值是多少?

   按①式反应,G值为时,反应物恰好反应;按②式反应,G值为时,反应物恰好完全反应。
   (2)当时,CuO过量,按C的量计算。

   剩余CuO
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