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高考复习-高考化学58个考点精讲-化学平衡.doc


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高考复习-高考化学58个考点精讲-化学平衡.doc
beplayapp体育下载介绍:
三教上人(A+版-Applicable Achives)
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
考点28化学平衡
1.复****重点
建立化学平衡的观点.
理解化学平衡的特征.
常识性介绍化学平衡常数.
2.难点聚焦
在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的.
例如:
这是一个可逆反应!(正反应的生成物,是逆反应的反应物。)
特点:(二同)同一条件下;同时进行。
显然,可逆反应不能进行到底。(即:反应物不能全部转化为生成物。)
因此,对任一可逆反应来说,都有一个化学反应进行的程度问题。
这就牵涉到化学平衡。
化学平衡主要是研究可逆反应规律的。
如:可逆反应进行的程度,以及各种条件对反应进行的程度的影响等。
化学平衡的建立:
当我们把蔗糖不断的溶入水中,直至蔗糖不能继续溶解。
此时,所得溶液为蔗糖的饱和溶液。
在此溶液中,继续加入蔗糖,蔗糖不再减少.(温度等其它条件不变时.)
蔗糖真的不能继续溶解了吗?
我们做一个小实验:用一块中间有凹痕的蔗糖,放入蔗糖的饱和溶液中。过一段时间,我们会看到,凹痕不见了。取出蔗糖,小心称量,质量未变!
这是怎么回事呢?
原来,在蔗糖的饱和溶液中,蔗糖并非不再溶解,而是蔗糖溶解的同时,已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。而且,溶解的速率和结晶的速率相同。
三教上人(A+版-Applicable Achives)
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
所以,在蔗糖的饱和溶液中,加入蔗糖晶体。晶体的质量不会减少,但凹痕却不见了。
这种状态,叫溶解-结晶平衡状态。简称:溶解平衡状态。
显然,溶解平衡状态是动态平衡状态。
可逆反应的情形又是怎样呢?
实验证明:
在一氧化碳和水蒸汽的反应中:
如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化.
正反应,逆反应都在继续进行!
只是:
正反应速率==逆反应速率
这种状态,称化学平衡状态.简称:化学平衡.
化学平衡是动态平衡.
当可逆反应达到平衡状态时,正反应和逆反应都仍在继续进行.只是由于在同一瞬间,正反应生成的CO2和H2,的分子数,和逆反应所消耗的CO2和H2,的分子数相等!
即: 正反应速率==逆反应速率
反应混合物中,各组份的浓度不变!
化学平衡:
化学平衡状态,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.
化学平衡常数:
参见表2-1
三教上人(A+版-Applicable Achives)
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
分析数据可知:
在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到化学平衡.
达到化学平衡后,反应物的浓度之积,比上生成物的浓度之积,是一个常数.---化学平衡常数.
注意:
1.对同一个化学反应来说,温度不变,化学平衡常数不变!(但不一定是1)
2.化学计量数为浓度的指数.
3.A值越大,反应进行的程度越大.反应物的转化率也越大.反之亦然.
3.例题精讲
例1: H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2
⑥反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
[解析]
①浓度相等,不能说明已达到平衡状态;
②浓度之比与平衡状态无必然联系;
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③浓度不变,说明已达平衡。注意不要把浓度不变与①、②两种情况混淆;
④“生成nmolH2”指逆反应,“生成2nmolHI”指正反应,且v正=v逆,正确;
⑤“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反应,不能判断;
⑥无论是v正、v逆,用不同物质表示时,一定和化学计量数成正比,与是否达到平衡状态无
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