专题17　物质结构与性质(选考).doc

[高考关键词]　、电子排布图。、电负性变化规律。、σ键和π键。、杂化轨道、价层电子对互斥、等电子体。、氢键。、晶胞中微粒个数和相对位置。
1．原子结构与性质
(1)原子序数为24的元素原子的基态原子。
①核外电子排布式为__________________，价电子排布式是____________；
②有________个电子层，________个能级；有______个未成对电子；
③在周期表中的位置是第______周期第____族。
(2)试按从大到小的顺序表示元素C、N、O、Si的下列关系：
①第一电离能：______________________________________(用元素符号表示，下同)。
②电负性：____________________________________________。
③非金属性：__________________________________________。
答案　(1)①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
3d54s1
②4　7　6　③四　ⅥB
(2)①N>O>C>Si　②O>N>C>Si
③O>N>C>Si
2．分子结构与性质
分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质(填选项字母)：
A．C2H2　B．H2O　C．BeCl2　D．CH4　E．C2H4
F．N2H4
(1)既有σ键，又有π键的是________。
(2)sp3杂化的是________；sp2杂化的是________；sp杂化的是________。
(3)分子构型为正四面体的是__________，为“V”形的是________，为直线形的是________。
(4)分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。
(5)含有极性键的非极性分子是____________。
答案　(1)AE　(2)BDF　E　AC　(3)D　B　AC
(4)BF　BF　(5)ACDE
3．晶体结构与性质
(1)如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中，
①含有________个Na＋，1个Na＋周围与其距离最近并且距离相等的Cl－有________个，形成________构型；
②NaCl的密度为_____________________________________________________。
(2)用“>”、“<”或“＝”表示下列物质的熔、沸点关系：
①H2O________H2S　　②CH4________CCl4
③Na________Mg ④CaO________MgO
⑤金刚石________石墨 ⑥SiO2________CO2
答案　(1)①4NA　6　正八面体
②ρ＝ g·cm－3　(2)①>　②<　③<
④<　⑤<　⑥>
真题调研
1．(2016·全国卷Ⅰ，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________
________________________________________________________________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
26
146
沸点/℃
186
约400
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________________________________________________________________。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞