选修4-原电池-学案(公开课).doc

第四章电化学基础第一节原电池班级:姓名:学****目标:1、体验化学能与电能相互转化的探究过程。2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。3、探究简单原电池的缺点和改进,了解盐桥原电池的功能和价值。学****重、难点:原电池的工作原理和探究简单原电池的缺点和改进。学****过程1、原电池:将转变为的装置。2、组成原电池的条件:ab、c、d、3、原电池反应的实质:4、工作原理:负极反应:_______反应,_______电子;正极反应:_______反应,_______电子注意:①原电池中电子和电流沿导线流向相反。②形成原电池后反应速率明显加快。一、根据反应设计原电池负极:材料,电极反应正极:材料,电极反应电子流向电流流向外电路:Zn失去电子沿通过电流表进入铜片内电路:离子向着正极移动,离子向着负极移动。二、体验原电池预期现象实验现象发现了什么问题?此原电池的缺点是什么?三、改进原电池1、盐桥原电池的组成——两个半电池、盐桥H2SO4溶液ZnCuA盐桥:饱和溶液(以制作成)盐桥的作用:①②2、工作原理外电路:Zn失去电子沿通过电流表进入铜片内电路:Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液,使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电,盐桥中的会移向ZnSO4溶液;同时H+获得电子生成H2,使H2SO4溶液因H+的减少而带负电,盐桥中的移向H2SO4溶液,从而形成闭合回路。负极:材料,电极反应正极:材料,电极反应总反应电子流向电流流向阳离子流向阴离子流向思考:对比以上两个原电池,有盐桥原电池有什么优点?小结:将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行,再以适当的方式连接起来,从而获得了稳定持续的电流。【反馈练****根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;注明原电池的正极和负极;注明外电路中电子的流向;写出两个电极上的电极反应。