五六章复习.doc

一、氢气的性质:(P132-135)1、氢气的物理性质:无色无味、极难溶于水、最轻的气体(特性)2.、化学性质:可燃性2H2+O22H2O实验现象:发出淡蓝色火焰,放出大量热,烧杯内壁有水雾(水滴)生成检验氢气纯度的方法:(1)收集一小试管氢气;(2)用拇指堵住试管口,使试管口稍向下倾斜,移近酒精灯火焰;(3)听到轻微的“噗”声,说明氢气已纯净;听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净。温馨提示:若用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需要再检验时,应用拇指堵住试管口一会儿,然后才能再收集检验,否则易发生危险。4、氢气是最理想的高能燃料(氢气燃烧值高,产物是水)二、几种碳单质的主要性质及用途(P137-139)金刚石:天然存在的最硬物质,用于玻璃刀、钻探机上的钻头、装饰品等石墨:导电性良好,导热性良好,用于电极、高温润滑剂、制铅笔芯等活性炭:吸附性,用于净水、防毒面具等(活性炭比木炭的吸附性更强)炭黑:常温下化学性质稳定,用于书画、碳素墨水等(炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。)三、CO2和CO(P141-143)、CO、(常温下)+,也不支持燃烧,+H2O====+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭火、干冰作制冷剂等2、碳单质、CO、CO2三者间的转换:2C+O22CO3、二氧化碳与一氧化碳物理性质上的区别:都是没有颜色、没有气味的气体。二氧化碳气体的密度比空气的大,能溶于水;一氧化碳气体的密度比空气的小,难溶于水。固体二氧化碳称为干冰,可用于人工降雨。4、.二氧化碳的实验室制法实验室制取气体的思路和方法:首先要研究气体实验室制取的化学反应原理,即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等),还要选择合适的实验装置,并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。(1)反应药品:大理石或石灰石稀盐酸(2)实验室制取二氧化碳的反应原理为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的实验室制取CO2的装置如图:(4)CO2的收集:向上排空气法温馨提示:CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸。收集气体时,导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气,使收集到的气体纯度较高。(5)CO2气体的验证:①检验方法:将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,则该气体为CO2。反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。②验满的方法:将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内),如果木条立即熄灭,则CO2气体已集满。(1)二氧化碳的生成和消耗:人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的光合作用(2)大气中二氧化碳增多的危害:温室效应(3)控制温室效应的措施:减少化石燃料的使用;开发新能源或清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐等。三、、石油和天然气。。天然气主要成分为甲烷(CH4)气体。它也属于混合物。3、有待开发的新能源:风能、