离子浓度大小的比较-知识储备.docx

离子浓度大小的比较基础知识储备电解质及非电解质、弱电解质的电离平衡一、电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。二、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质电离程度几乎100%完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子,又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)强酸:H2SO4、HCl、HClO4等强碱:Ba(HO)2、Ca(HO)2等弱酸:H2CO3、CH3COOH等。弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。水电离方程式KNO3=K++NO3—H2SO4=2H++SO42—NH3·H2O⇋NH4++OH_H2S⇋H++HS_HS_⇋H++S2-【注意】1、强、弱电解质与溶解性的关系:电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电解质。如:BaSO4、BaCO3等。2、强、弱电解质与溶液导电性的关系:溶液的导电性强弱与溶液中的能自由移动的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强,如很稀的强电解质溶液,其离子浓度很小,导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱,如较浓的弱电解质溶液,其电离出的离子浓度可以较大,导电性可以较强。如:极稀的硫酸溶液导电性没有浓醋酸溶液的导电性强。3、强、弱电解质在熔融态的导电性:离子型的强电解质(强碱和多数盐)由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电。而共价型的强电解质(酸)以及弱电解质由分子构成,熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电。三、弱电解质的电离平衡(1)电离平衡概念:弱电解质的电离平衡指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡。(2)电离平衡的特点(1)动态平衡:v(电离)=v(结合)≠0(2)固定不变:在一定条件下,平衡建立以后,溶液中的弱电解质分子和电离出的各个离子浓度都保持不变。(3)条件改变:平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中(呈红色)加入固体CH3COONH4,即增大了c(CH3COO—),平衡左移,c(H+)变小,使红色变浅。符合勒夏特列原理。(4)电离过程一般为吸热过程。(3)影响电离平衡的因素:①温度:电离过程吸热,升高温度,电离程度增大。②浓度:溶液越稀,离子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大。因此,稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。③同离子效应:在弱电解质溶液中,加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡发生移动。④化学反应:在弱电解质溶液中加入能与若电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可使电离平衡向电力方向移动。实例NH3·H2O⇌NH4++OH-影响因素平衡移动方向电离程度C(OH-)C(NH4+)导电能力H2O向右增大减小减小减弱HCl向右增大减小增大增强NaOH向左减小增大减小增强CH3COONH4向左减小减小增大增强加热向右增大增大增大增强四、电离方程式的书写(1)书写强电解质的电离方程式时常用“