2019 2020年高中化学第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布教案鲁科版选修3.docx

第1课时基态原子的核外电子排布目标与素养:。(微观探析),会书写常见元素(1~36号)原子的核外电子排布。(微观探析)、轨道表示式正确表示核外电子排布。(平衡思想)一、(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序:1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……,并且这两个电子的自旋方向必须相反;或者说,一个原子中不存在两个完全相同的电子。(1)对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时,体系的能量较低,原子较稳定。如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。,每个电子层最多容纳2n2个电子,每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。二、,进而在ns、np、nd等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。如基态氧原子的电子排布式可表示为1s22s22p4。(或方框)表示一个原子轨道。用“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。如基态氧原子的轨道表示式可表示为。(1)与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电子,称为价电子。(2)为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系,人们常常只表示出原子的价电子排布。如基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)原子轨道能量的相对大小为E4s>E3d>E3p>E3s。(×)(2)基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4。(√)(3)铝原子核外有1个未成对电子。(√)(4)原子的价电子决定了其物理性质和化学性质。(×)(5)基态氮原子电子排布式为[He]。(×)( ) [基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则:泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。能量守恒原理与此无关。]?[答案] 不一定。价电子是指决定元素化学性质的电子。主族元素的最外层电子是价电子,但过渡元素的次外层甚至倒数第三层电子也是价电子。:一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋方向必须相反。说明:,排在同一轨道上的两个电子,自旋方向相反;而自旋方向相同的电子,必然处于不同的轨道上。可以这样理解:在同一原子中,没有运动状态完全相同的两个电子存在,原子核外有几个电子,就有几种运动状态。