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p区重要非金属元素及化合物的性质与应用(二).doc


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p区重要非金属元素及化合物的性质与应用(二)实验十二p区重要非金属元素及化合物的性质与应用(二)一、实验目的1、掌握HO,HS及硫化物的主要性质及其应用。2222、掌握S,N,P主要含氧酸和盐的性质及其应用。2,2,,,3,2,SOSONONOPOS2343233、掌握,,,,,离子的鉴定。]4、巩固元素性质试验及定性分析的基本操作。二、二、实验原理氧和硫,氮和磷分别是周期系?A,?A族元素,为电负性比较大的元素。氧的常见氧化值是-2。HO分子中O的氧化值为-1,介于2与-2之间,因此既有氧化性又有还原性。22,H在酸性介质中:HO+2+2e===2HOE=,HO+2+2e===HOE=--碱性介质中:HO+HO+2e===3OHE=--O+HO+2e===HO+OHE=,,2,,SFeI可见,HO在酸性介质中是一种强氧化剂,它可以与,,等多种还原剂反应:22PbS+4HO===PbSO+4HO2242,,IHHO+2+2===I+2HO22222,3,,FeFeHHO+2+2===2+2HO222只有遇KMnO等强氧化剂时,HO才被氧化释放O:4222,2+-,HMn5HO+2MnO+6===2+5O+8HO22422,2,2+CrOCrO24Mn在碱性介质中,HO可以使转化为MnO,转化为。2222,2,2+CuFeMnHO不稳定,见光受热易分解,尤其当I,MnO以及重金属离子,,和22223,Cr等杂质存在时都会加快HO的分解。22KCrOCrOCrO22455在酸性介质中HO与反应生成,溶于***呈现特征蓝色。22,2-HCrO+4HO+2===2CrO+5HO272252CrO5不稳定易分解放出O,据此可鉴定Cr(?)离子。22,SS的常见氧化值是,2,0,+4,+6。HS和硫化物中的的氧化值是,2,它是较强的还22,KCrOSO2244原剂,可被氧化剂KMnO,,I及三价铁盐等氧化生成S或。42碱金属和氨的硫化物是易溶的,而其余大多硫化物难溶于水,并且有特征颜色。难溶于水的硫化物根据在酸中溶解情况可以分成4类。?易溶于稀HCl的;?难溶于稀HCl,易溶于HNO3浓HCl的;?难溶于稀HCl,浓HCl,易溶于的;?仅溶于王水的。2,2,HSHSSS22鉴定常见的方法有3种。与稀酸反应生成气体,可以根据特有的腐蛋臭PbAc()2味,或能使试纸变黑生成PbS的现象检出;在碱性条件下,NO[()]25钠作用生成红紫色配合物:2-2-4-S+[)NO]===[)NOS]552,S利用此特征反应检出。SO2是具有刺激性臭味的气体,易溶于水生成亚硫酸。亚硫酸很不稳定,在水溶液中存在下列平衡:,,-2-HHSO+HO+HSO2+SO2233HSO23一旦遇酸,平衡就向左移动,使分解。2-SOHSO223在和中,S的氧化值为+4,是硫的中间氧化值,既有氧化性又有还原性。SO32,,CrOMnO427与I,,反应显示还原性。2,3+2-2-2-H3SO+CrO+8===2Cr+3SO+4HO42327,,2-2-IHSO+I+HO===SO+2+23224SOHSOHS2232和的氧化性较弱,与等强还原剂反应才能显示氧化性。2,NO[()]NHHO,SO25323与反应,生成红色化合物,用调节溶液呈中性,加入2,2,SOS3饱和的ZnSO溶液,使红色化合物的颜色显著加深(组分不详),鉴别必须先除去。4NaSONaSONaSO23223223与硫粉共煮生成,遇酸形成极不稳定的酸。在室温下立即分解生成SO和S。2HSO===HO+SO+S223222-2-SO中两个S原子的平均氧化值为+2,是中等强度的还原剂。与I反应被氧化生成SO:23246-2-2-SO+I===SO+2I232462-这个反应在滴定分析中用来定量测碘。SO与过量Cl,Br等较强氧化剂反应,就被氧化为23222-SO:4-2-2-SO+4Br===2SO+8Br23242-SO有很强配合性,不溶性的AgBr不能溶于AgNO-NH溶液,可以溶于过量的NaSO2333223溶液中:2-3--2SO+AgBr===[Ag(SO)]+Br23232+2-当SO与过量Ag反应,生成AgSO白色沉淀,并水解,沉淀颜色逐步变成黄色、棕色23223以至黑色的AgS沉淀。即:2+2-,2Ag+SO===AgSO23223,AgSO+HO===AgS(黑)+HSO22322242-2-2-当溶液中不存在S时,上述反应是检验SO的一个有效方法。除S方法:在试液中加入232-过量的PbCO固体,使S全部转化为黑色的PbS沉淀。3-4N的常见氧化值为-3,0,+3,+4,+5。HNO的水溶液是弱酸,K=×10,比醋酸的酸性2

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