鲁科版化学反应原理第三章第一节导学案.doc

3—1 水溶液(第一课时)即墨一中陈冬冬[知识目标]1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义。2、回忆学过的电解质和非电解质的定义,能够区别强弱电解质,知道电解质在水溶液中的存在形式。[能力目标]: 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。[情感目标]:对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。课堂预****检测:1、水是(填“强”或“弱”)电解质,其电离方程式为:2、水的离子积常数表达式为:,水的离子积常数KW是一个与有关的常数。水的电离是一个(填“吸热”或“放热”)的过程,因此当温度升高时,KW,温度降低时,KW。室温下,水的离子积常数为:。3、强电解质:弱电解质:溶剂化作用:课堂重难点一、[问题1]纯水能导电吗?它能电离吗?(1)实验发现水仍具有导电性,这说明纯水中存在的离子,它们是和,是由水分子电离产生的。水的电离方程式为:(2)水的电离是个(填可逆或不可逆)过程,在一定条件下可以达到电离平衡,其平衡常数的表达式为:[问题2]计算水中H+和OH-的浓度:实验测得,在室温下1LH2O(即mol)中只有1×10-7molH2O电离,则室温下c(H+)和c(OH-)分别为多少?,K与c(H2O)都是常数,其乘积也必然是常数,因此c(H+)与c(OH-)的乘积也是,Kw=,式中Kw称为,简称水的。Kw反映了水中和的关系。(1)表达式:Kw=(2)25℃时,纯水中,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,则Kw=[问题3]:①水的电离是吸热?还是放热?②当温度升高,水的离子积: (“增大”,“减小”或“不变”)③当温度降低,水的离子积: (“增大”,“减小”或“不变”)[问题4]常温下,在纯水中,c(H+)=c(OH-)=×10-7mol•L-1,×10-14mol2•L-2,那么在酸性或碱性溶液中呢?注意:(1)水的电离是个吸热过程,故温度升高,水的Kw。所以说Kw时要强调。在纯水中,温度升高,KW数值变,c(H+) c(OH-)×10-7mol•L-1水显性。(2)任何稀溶液中都存在着 H+和OH-,强酸溶液中的H+ 来自酸电离出的H+和水电离出的H+,强碱溶液中的OH-来自碱电离出的OH-和水电离出的OH-。(3)水的离子积是水电离平衡时的性质,它不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。常温下,任何水溶液中c(H+).c(OH-)=mol-2•L-2。并且由水所电离而生成的c(H+)c(OH-)。[练****判断正误:任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中(不论酸、碱或中性),都存在Kw=10-14mol2/L2某温度下,某液体[H+]=10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。某温度下,纯水中H+浓度为1×10-6mol/L,则OH-浓度为1×10-8mol/L[问题5]:填写表格:条件改变水的电离平衡移动方向水的电离程度溶液中c(H+)溶液中c(OH-):(1)温度:温度升高,水的电离平衡向移动。Kw(变或不变)(2)加酸:水的电离平衡向移动加碱:水的电离平衡向移动可见,加酸、加碱都会水的电离,但Kw(变或不变)注意:只有改变时,Kw才