（新课标）2012年高考化学 考点汇总 考点9 电化学.doc

考点9电化学一、选择题1.(2012·浙江高考·10)以铬酸钾为原料,电化学法制备***钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是( ),发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH-+H2↑,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+: 4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)看清阴阳极的电极材料。(2)阴阳极上放电的离子分析。【解析】选D。由反应的装置分析,惰性电极为阳极,则电解该溶液的实质是电解水,所以阳极是溶液中的氢氧根离子失电子,而阴极是氢离子得电子,故在阴极发生的电极反应为2H2O+2e-2OH-+H2↑,A对;由于阳极氢氧根放电所以剩余大量的氢离子会使氢离子的浓度变大,故使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动,B对;根据阴阳极放电的离子可以得知总反应为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑,C对;假设阳极区的K的物质的量为d,则Cr的物质的量为1。设CrO42-的转化量为x,则消耗的H+的物质的量为x,则进入阳极区的K+的总物质的量为x,由此可知K+的总物质的量为d+x。n(K2CrO4)=1/2n(K+)=n(Cr),所以1/2(d+x)=1,x=2-d,CrO42-的转化率为x/1=2-d,所以D项错。2.(2012·海南高考·3)下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )、CuCl2、Ba(OH)、CuSO4、、H2SO4、Ba(OH)、H2SO4、Ba(OH)2【解题指南】解答本题时注意若两极分别生成氧气和氢气,则电解质溶液中不能有放电顺序排在氢离子或者是氢氧根前面的离子。【解析】选C。电解基本原理考查。电解时只生成氧气和氢气,则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前,阴离子不是简单离子。3.(2012·海南高考·4)下列实验操作正确的是( )***化铁溶液蒸干,可制得无水三***,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【解题指南】解答本题时注意以下两点:(1)金属银属于不活泼的金属,不与氨水反应;(2)不活泼的金属阳离子在溶液中发生水解反应,加热时水解程度增大;(3)形成原电池可以加快化学反应速率。【解析】选D。选项具体分析结论A利用银与***反应,可以用稀***出去银单质。错误B硅酸钠是一种矿物胶,可以将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起使试剂瓶无法打开。错误C由于三价铁离子水解,加热时水解平衡正向移动,因此将三***化铁加热蒸干的最终产物是氢氧化铁。错误D反应混合物中加入硫酸铜之后,锌与硫酸铜反应生成铜单质,生成的铜与锌和稀硫酸形成原电池,从而加快反应速率。正确4.(2012·海南高考·10)下列叙述错误的是( ),,,镀件为阳极,,铁管不易被腐蚀【解题指南】解答本题时注意以下两点:(1)形成原电池时,电池的负极受腐蚀;(2)电镀装置中,金属在阴极上析出。【解析】选C。A、B选项,都是原电池原理,更易腐蚀,D是牺牲阳极的阴极保护法。5.(2012·山东高考·13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ),插入海水中的铁棒,,开关由M改置于N时,Cu-,接通开关时Zn腐蚀速率增大,,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解题指南】解答本题时应理解原电池的工作原理,知道电化学腐蚀和化学腐蚀的快慢不同的原因。【解析】选B。A项,因溶液具有均一性,烧杯底端的溶液的浓度与上端相同,故腐蚀速率相同,A错误;B项,由M改置于N后,锌作原电池的负极,Cu-Zn合金应充当原电池的正极,明显受到了一定的保护,腐蚀速率减小,B正确;C项,接通开关时,锌作原电池的负极,腐蚀速率变大,但是气体不在锌(负极)上产生,而是在铂(正极)上产生,C错误;D项,Zn-MnO2干电池发生放电反应,导致Zn被腐蚀,主要原因是锌发生氧化反应,体现了锌的还原性,D错误。6.(2012·广东高考·7)化学与生活息息相关,下列说法不正确的是( )、油脂和蛋白质都是高