（新课标）2012年高考化学 考点汇总 考点3 离子反应.doc

考点3离子反应一、选择题1.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )+、Ca2+、Cl-、+、Na+、Br-、+、Fe2+、S、+、Ag+、NH3·H2O、N【解题指南】本题是有条件的离子共存问题,必须同时满足两个条件才符合题意。【解析】选A。选项具体分析结论A各成分彼此不发生反应,且通入CO2后仍能大量共存。正确B本组离子能大量共存,通入CO2后发生反应Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C不能大量共存。错误C由于反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-故不能大量共存。错误D由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。错误2.(2012·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )+、Al3+、ClO-、Cl-+、Cu2+、OH-、NO3-+、Na+、Br-、SO42-+、H+、SiO32-、SO42-【解题指南】解答本题时应从离子反应条件的角度思考。【解析】选C。C项,因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确,符合题意;A项中ClO-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者之间会发生氧化还原反应,因而不能大量共存;B项中Cu2+和OH-反应生成难溶的Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存;D项中H+和SiO32-反应生成弱酸H2SiO3,不溶于水,所以不能大量共存。3.(2012·海南高考·12)( ):HCO3-+OH-CO32-+***酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-:BaS+2H+H2S↑+Ba2+:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O【解题指南】解答本题时注意以下几点:(1)用质量守恒定律和电荷守恒来检查离子反应方程式的正误;(2)书写离子反应方程式时注意难溶物不能拆。【解析】选B、D。A选项忽视了碳酸钙的生成,C中忽视了硫酸钡的生成。4.(2012·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-【解题指南】解答本题时应牢记常见的离子反应,并注意题目和各选项的限定条件。【解析】选A。A项,·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它们与K+、SO42-、CO32-均不反应,A项正确;B项,·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、CO32-,CO32-可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀,B项错误;C项,·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl-,Fe3+-反应,又可与I-反应,C项错误;D项,c(H+)/c(OH-)=1×1014,又常温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则c(H+)=1mol·L-1,溶液显酸性,所以H+与ClO-不能大