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(新课标)2011年高考化学 考点汇总 考点6 化学反应与能量.doc


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考点6化学反应与能量一、选择题1.(2011·江苏高考·1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤【思路点拨】解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。【精讲精析】选B。①化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因,加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境;②研发易降解的生物农药,降低农药残留,有利于保护环境;③应用高效洁净的能源转化技术,减小污染,有利于保护环境;④田间焚烧秸秆,浪费能源并导致空气污染;⑤推广使用节能环保材料,有利于节约能源、保护环境。2.(2011·海南高考·5)已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) △H=-·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)△H=-·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的△H为()。A.+·mol-1B.+·mol-1C.-·mol-1D.-·mol-1【思路点拨】利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热。【精讲精析】选C。第一个反应方程式减去第二个反应方程式,再除以2即得目标方程式,所以△H=×(-·mol-1+·mol-1)=-·mol-1。3.(2011·海南高考·11)某反应的△H=+100kJ·mol-1,·mol-·mol-·mol-·mol-1【思路点拨】可以先画出反应的能量和反应进程的关系图,然后据图分析即可。【精讲精析】选D。该反应为吸热反应,反应物的能量和小于生成物的能量和,由图可知正反应的活化能E1>100kJ·mol-1,而逆反应活化能E2不确定,正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热△H=+100kJ·mol-1。二、非选择题4.(2011·江苏高考·20)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) △H=·mol-1 CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)△H=·mol-1 2H2S(g)====2H2(g)+S2(g) △H=·mol-1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______。(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是_____;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:_______。(3)HO的热分解也可得到H,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电

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