（新课标）2011年高考化学 考点汇总 考点19 化学与技术.doc

考点19化学与技术一、选择题1.(2011·海南高考·20-Ⅰ)下列叙述正确的是()。A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<:【精讲精析】选A。工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼单质镁,用惰性电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Cl2,B选项错误;普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙,C选项错误;黏土的主要成分是铝硅酸盐,不是三氧化二铝,D选项错误。二、非选择题2.(2011·浙江高考·16)“化学与技术”模块铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:(1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:加入冰晶石的作用:。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为,下列可作阴极材料的是。(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为。(4)在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是。(5)下列说法正确的是。,,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色【思路点拨】掌握电解池的电解原理,熟悉阳、阴两电极的反应特点以及电流回路的形成。【精讲精析】(1)冰晶石主要起降低熔点的作用,节省能源。(2)因为Al比其他两种杂质活泼,所以优先放电,其电极反应式为:Al-3e-====Al3+;应该用所制备金属的纯净物作为阴极,可选纯铝。(3)铝阳极发生的电极反应式为2Al-6e-+3H2O====Al2O3+6H+。(4)铝阳极表面不断生成致密的氧化膜,其导电能力比金属差,电阻增加,为了保持稳定的电流,需要不断增大电压。(5)A项,阳极氧化是应用电解池原理进行金属材料表面处理的技术;B项,铝的阳极氧化产生致密氧化膜使铝导电能力变差、绝缘性增强;C项,表面形成的氧化物比金属更耐磨;D项,和金属单质铝相比,氧化物有多孔性结构,有很强的吸附能力,能吸附各种颜色的染料。所以选B、D。答案:(1)降低熔点(2)Al–3e-====Al3+D(3)2Al–6e-+3H2O====Al2O3+6H+(4)铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电流,需要不断增大电压(5)B、D3.(2011·安徽高考·27)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学****小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第②步反应的离子方程式:+ClO3-+=MnO2↓+Cl2↑+。(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有(写化学式)。(4),第①步反应后,