（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点2 离子反应.doc

考点2离子反应1.(2010·广东高考·T7·4分)+、Ag+、PO43-、Cl-+、H+、I-、HCO3-+、Na+、NO3-、MnO4-+、Mg2+、SO42-、CO32-【命题立意】本题主要考查学生对离子共存的掌握情况,属于基础题。体现了广东高考改革的命题思想。离子共存是广东近几年第一次在高考选择题中出现,说明广东在发展,高考改革也在进步,高考可能还会出现离子共存的试题,希望同学们注意。【思路点拨】本题考查了因发生复分解、氧化还原反应而不能共存的问题,没有涉及复杂的反应。【规范解答】选C。A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-生成气体不共存,Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存;D中Al3+和CO32-因互相促进水解不共存,Mg2+和CO32-生成沉淀不共存。【类题拓展】所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。,离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物:Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成难电离的物质:如H+与Ac-(即醋酸根离子)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。注意Fe2+与Fe3+可以共存。(5)形成配合物:如Fe3+-反应生成配合物而不能大量共存。:(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。(2)强碱性溶液中肯定不能存在与OH-起反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不能存在与H+起反应的离子。(4)离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体,不会生成弱电解质等。=1的溶液。。***橙呈红色。。(OH-)为10-14mol·l-1,隐含有H+。=14的溶液。。。***橙呈黄色。(H+)为10-14mol·l-1。(OH-)或者c(H+)。。-离子不能稳定存在的溶液。2.(2010·安徽高考·T9·6分)在pH1的溶液中,+、Na+、ClO-、NO3-+、、、C1-+、Cr2O72-、CH3CHO、+、K+、、C1-【命题立意】本题考查了带有限定条件的离子共存问题。【思路点拨】注意挖掘隐含条件,pH=1的溶液说明溶液中已含有大量的H+。【规范解答】选B。pH1说明溶液中含有大量的H+,A项,在酸性条件下