（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点8 电化学.doc

考点8电化学1.(2010·北京高考·T6·6分),***表面钝化,,,负极反应是【命题立意】本题以生活中的钢铁腐蚀与防护为背景,涉及原电池和电解池的相关内容,主要考查电化学的基础知识。【思路点拨】原电池中负极、电解池中阴极受保护,不被腐蚀。【规范解答】选B。A中钢管与电源正极连接,成为电解池的阳极而被溶解,加速了钢管的腐蚀,故A项不正确。铁遇冷浓***表面钝化,形成了一层致密的氧化物保护膜,可保护内部不被腐蚀,故B正确。钢管与铜管露天堆放在一起,潮湿的空气作为电解质溶液,铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀,加速了钢管的腐蚀,故C项不正确。钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应应是Fe-2e-=Fe2+,故D项不正确。【类题拓展】构成原电池,当作负极时会加快金属的腐蚀。一般来说,金属腐蚀快慢的顺序是:电解原理引起的腐蚀(作阳极)>原电池原理引起的腐蚀(作负极)>一般的化学腐蚀;当金属受保护时,保护效果排序是:电解原理保护(作阴极)>原电池原理保护(作正极)>一般的保护措施。2.(2010·福建理综·T11·6分)铅蓄电池的工作原理为:如图,,d电极反应式:,,,II可单独作为原电池,d电极为正极【命题立意】本题以蓄电池为载体,着重考查了学生对电化学相关知识的掌握情况,其中涉及到了电极反应式的书写、化学计算、离子移动方向的判断以及蓄电池的工作原理的考查。将电化学有关知识与元素化合物、化学计算等学科内知识综合在一起进行考查,是高考命题的一个新的变化。【思路点拨】解答本题应注意以下几个问题:(1)书写电极反应式时应看清充放电的方向,同时注意元素价态的变化。(2)结合装置,正确判断电极情况。(3)熟练掌握蓄电池工作原理。【规范解答】选C。选项A:K闭合时Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中发生充电反应,d电极为阳极发生氧化反应,其反应式为PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H++SO42-所以A正确。选项B:在上述总反应式中,得失电子总数为2e-,,可以计算出Ⅰ,所以B项正确。选项C:K闭合时d是阳极,阴离子向阳极移动,所以C项错误。选项D:K闭合一段时间,也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池,由于c表面生成Pb,放电时作电源的负极,d表面生成PbO2,作电源的正极,所以D项正确。3.(双选)(2010·广东高考·T23·6分)铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A正极反应为:Zn-2e-=Zn2+B电池反应为:Zn+Cu2+====Zn2++CuC在外电路中,电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【命题立意】本题主要考查电化学,属于电化学中的基础试题。本题是由课本中的课后****题改编而成,说明课后****题的重要性,源于课本且新于课本,因此考查同学们学****过程中是否具备触类旁通、举一反三、勇于创新的精神,既属于基本知识的考查又属于能力的考查。【思路点拨】先由图示条件判断原电池的正负极→再结合原电池原理及原电池的有关性质进行判断【规范解答】选B、C。Zn是原电池的负极,故A错;原电池总反应与没有形成原电池时的氧化还原反应相同,故B正确;根据闭合回路的电流方向,在外电路中,电流由正极流向负极,因电子流向与电流的方向相反,即电子由负极流向正极,故C正确;在溶液中,阳离子向正极移动,故D错。4.(2010·安徽高考·T8·6分)、【命题立意】本题以教材实验为依托,考查了实验的基本操作、实验原理及常规仪器的使用方法。【思路点拨】根据实验操作过程中的实验操作知识进行判断分析。【规范解答】选A。B项,胶头滴管的尖嘴部分不能伸入到容量瓶内;C项,铜电极应为电解池的阴极才能电解产生出***气和氢气;D项,坩埚不能带盖密闭加热。5.(2010·安徽高考·T11·6分)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2====2H2O,:O2+2H2O+4e-====4OH--,+由a极通过固体酸电解质传递到b极【命题立意】本题考查了原电池的工作原理,包括电子的流向、电极反应式的书写、离子移动方向及电极产物“量”的计