2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：铁及其重要化合物.doc

。。肅铁及其重要化合物莂螀[知识梳理],如具有银白色金属光泽,具有导电性、导热性和延展性,具有能被磁铁吸引的特征。(用化学方程式或离子方程式表示)袀铁单质性质活泼,有较强的还原性,铁元素主要化合价为+2价和+3价。袄芄(1)与非金属单质的反应衿①与O2的反应芄常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3。蕿点燃:3Fe+2O2Fe3O4。羆②与Cl2的反应:2Fe+3Cl22FeCl3。膆③与S的反应:Fe+SFeS。芄(2)与水的反应:常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。羀(3)与酸的反应蚈①与非氧化性酸反应的离子方程式:羅Fe+2H+===Fe2++H2↑。莄②与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓***发生钝化,与稀***或在加热条件下与浓硫酸、浓***反应,但无H2产生。莁(4)与盐溶液的反应膆①与CuSO4溶液反应的离子方程式:螄Fe+Cu2+===Fe2++Cu。蒃②与FeCl3溶液反应的离子方程式:螂Fe+2Fe3+===3Fe2+。(有磁性)***溶解性肇难溶于水袃难溶于水膈难溶于水罿铁元素袅的化合价羃+2蕿+3莇+2,+3蚄稳定性肃不稳定羀稳定聿稳定蚇与H+反应的膂离子方程式莁FeO+2H+===Fe2++薇H2O蒆Fe2O3+6H+===2Fe3++节3H2O螂Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O (OH)2螇Fe(OH)3羄色态蒂白色固体莀红褐色固体葿与盐酸反应肇Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O蒂Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O螁受热分解袆螆2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O薂制备膁可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓薈可溶性铁盐与碱溶液反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓薄二者的关系蚂在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为薂4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)(1)亚铁盐螂含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn+Fe2+===Zn2++Fe、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。虿(2)铁盐螈①氧化性:含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。莆②特性:含有Fe3+时变成红色。袁③易水解:FeCl3滴入沸水中的化学方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。肀[自我检测](正确的打“√”,错误的打“×”)。膅(1)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。( )羁(2)在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,会有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成。( )蒁(3)向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁。( )羈(4)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3。( )袄(5)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。( )羁(6)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O。( )袂(7)将FeCl3溶液直接蒸干即可得到无水FeCl3固体。( )蚀答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×。肁①Fe2O3 ②Fe(OH) ③Fe(OH) 、涂料蚆④Fe2+ ⑤Fe3+ :①—b—C ②—c—B ③—a—D ④—e—A ⑤—d—E衿蒅薅袀(1)铁分别与***气和盐酸反应所得的***化物不同,Fe与Cl2反应生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2。芇(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。薇(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3;铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。蚅(4)Fe3O4的组