原电池复习策略.doc

原电池复****策略
【摘要】原电池考题新颖,难度大,要求高,而且灵活多变,综合性强,从简单的原电池知识应用转化为多个知识点的融合,既考查学生对基础知识的掌握,又考查学生知识迁移,综合应用知识分析、解决问题的能力,还考察学生的信息捕捉能力和创新思维能力。本文通过对高考题的解析来探讨原电池复****策略和解题方法。
【关键词】高考;原电池;复****策略;解题方法
近几年高考中,原电池理论是每年高考必考的重点与热点内容之一,试题在考查原电池知识的同时,又考查考生分析问题、灵活解答问题的能力。所以在复****时要重视基础,归纳知识,总结方法。
一、原电池高考题的特点
,通常是选择题、填空题、计算题。
、装置特点、形成条件、电极反应,化学电源,金属的原电池腐蚀和防护,判断电极、反应类型、电极产物,判断电子、电流方向,离子移动方向、PH变化、能量变化,描述现象,书写电极反应式、电池反应方程式,设计原电池,计算电极产物质量、体积及电子转移的数目等。
,主要有电子或电流方向、离子移动方向、书写电极反应式、反应类型、PH变化等。
、工农业生产联系,考察原电池工作原理往往以新型化学电源(充放电电池、燃料电池)为信息载体,主要有判断原电池的正负极、电子或电流的方向、反应类型、书写电极反应式、解释现象等。
、有机化学、电解质溶液、化学实验设计、化学计算一起考察,从不同角度设置新的情景,使综合试题的知识覆盖面更宽,考查学生分析问题、解决问题的能力。
二、知识梳理,形成体系
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三、研究考点,掌握方法,提升能力

(1)原理图示
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(2)原电池的判断方法
①有外接电源者为电解池,无外接电源者可能为原电池;
②原电池的形成条件:
*两个活泼性不同的电极(可以是金属和金属、金属和非金属、金属和金属氧化物,燃料电池的电极一般为惰性电极)
*两极插入电解质溶液
*构成闭合回路
*自发进行的氧化还原反应
(3)电子从负极流向正极,电流从正极流向负极,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
(4)负极发生氧化反应,正极发生还原反应。

(1)根据组成原电池的两极电极材料判断。
一般是较活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(注意:镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池,镁为负极,铝为正极;若镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应,失去电子,因此铝为负极,镁为正极。)
(2)根据电子流动方向判断。
电子流动方向:由负极流向正极;
(3)根据电流方向判断。
电流方向:由正极流向负极。
(4)根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向判断。
在原电池的电解质溶液内,阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。
(5)根据原电池两极发生的变化判断。
原电池的负极总是失电子,发生氧化反应;而正极总是得电子,发生还原反应。
(6)根据现象判断。
电极质量减小的为负极,电极质量增加、不变、有气体生成的为正极。
(7)燃料电池。
燃料为负极,氧气为正极。

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