金属的电化学腐蚀与防护.doc

金属的电化学腐蚀与防护.doc金属的电化学腐蚀与防护
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第四节金属的电化学腐蚀与防护
【教学重点】金属的电化学腐蚀
【教学难点】电极反应式的写法
【教学过程】
【学生看书讨论】
?金属腐蚀的本质是什么?
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一、金属腐蚀的本质: M – xe- = Mx+
二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀电化学腐蚀
共同点 M – xe- = Mx+ M – xe- = Mx+
不同点(1)金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子
(2)反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生
(3)金属被氧化活泼金属被氧化
三、电化学腐蚀(以钢铁为例)
(酸性较强的溶液)
负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2. 吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)
负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式:2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、金属的防护
:(1)金属的活动性(2)纯度(3)氧化膜
介质:环境(腐蚀性气体,电解质溶液)

(1)改变金属的内部结构(钢→不锈钢,在钢中加入镍和铬)
(2)覆盖保护膜(涂油漆,电镀,钝化等)
(3)电化学保护①外加电流阴极保护法
②牺牲阳极阴极保护法
【练****如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现
象有何不同?