九年级化学金属习题及答案 （2）.doc

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>N>、B、C三种金属,如果把A和B分别放入稀盐酸中,A溶解并产生氢气,B不反应;如果把B放到C的***盐溶液中,过一会,B表面有C析出。则A、B、>C>>.B>A>>B>A学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载**、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()>乙>丁>>丁>乙>>乙>丁>>丁>丙>、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中,甲表面有红色固体析出,乙没有明显现象;将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应,甲比丙反应慢。>甲>>乙>>甲>>乙>、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中;④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是A.①④B.①②C.②③D.③④:根据金属活动性顺序进行分析,,,,,故铜不能与***+CuSO4=Cu+RSO4,、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气体生成。(NO3)2和Cu(NO3)(NO3)。,,,是由于二氧化碳不可燃、“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定KCaNaMgAlZnFeSnPb(H):⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时,最剧烈的是;⑵把金属浸入相应的溶液中,就能发生置换反应的是。.(3分)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会,发现铁丝表面出现了红色物质。(1)写出发生反应的化学方程式:。(2)由此判断金属的活动性:FeCu(选填“>”、“=”或“<”)(3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。请你指出上述反应中,氧化剂是。23.(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质:℃良好良好良好将金属X投入盐酸中,有大量气泡生成。根据上述信息,回答下列问题:⑴试推断金属X可能的一种用途。⑵将金属X放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是。⑶请自选试剂,设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表:你的一种猜想操作现象结论假设成立,,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属,未贴标签。到底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。(1)进行猜想:①科代表小聪猜想:活动性X大于Y。②小明同学猜想:活动性Y大于X。(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告,并回答后续有关问题。①实验步骤②实验现象③结论 __ __ 金属Y表面无明显变化,金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口,气体燃烧 __科代表小聪的猜想:_______ (“正确”或“不正确”)(3)上述实验之前,实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种,则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末,科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品,配以必要的仪器来制得急需的Y粉末,原因是(用反应的化学方程式表示)_________学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载______。(4)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末,若用化学方法将杂质X粉末除去,两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有(填名称)。猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末,加过量的,充分反应后过滤,滤渣备用。粉末部分溶解,并有气体放出。合金中一定含有。②取步骤①所得滤渣,加过量的,充分反应。滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。合金中一定含有。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。答案:1---5AABCA6---10ABACA11---15BBDAA16---20DBAAD21.⑴Mg;⑵C。22.(1)Fe十CuSO4===FeSO4十Cu(2)>;(3)CuSO4(或硫酸铜)23.⑴做锅/加工成丝/加工成片⑵金属X表面有红色固体生成⑶你的一种猜想操作现象结论金属X的活动性比镁弱取经打磨的金属X固体,放入***化镁溶液中。无明显现象假设成立,金属X的活动性比镁弱学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载或其它合理答案。24.(2)①将金属片X、Y分别放入两支试管中,再分别加入稀硫酸(或稀盐酸)2mL③在金属活动顺序里,X排在氢前,Y排在氢后(或金属的活动性为X大于Y)正确(3)银Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag(2分)(4)盐酸(或稀硫酸)25.【猜想】猜测二:铜【实验探究】实验操作实验现象实验结论①30%NaOH溶液铝②10%盐酸铁、铜【反思】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,,,能使之光亮、、(09潍坊)取3枚洁净无锈的铁钉,分别加入3支试管中,如图所示的物质进行实验,试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为()A.①②③B.②①③C.②③①D.③①②,最不容易生锈的是()4.(2008年苏州市)%:Zn>Ag>、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有(填序号)。①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃,,③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚***乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)。“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象实验①实验②实验③【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。【实验思考】(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。(2)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。(3)用完的菜刀要擦干存放,理由是。(4)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载。、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:(1)如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。几天后,他们会发现处最先出现铁锈,大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似,还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示,石青就是其中的一种。【实验探究】为了验证石青的组成成分,他们设计了如下实验,请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1)石青中含有离子(2)石青中含有离子步骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈色(2)大试管内壁石青加热易分解【反思与拓展】①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是。②根据以上探究,只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量,就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。③防止金属锈蚀的方法很多,如制成不锈钢、在金属表面(任写一种方法):⑴某地赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和黄铁矿(主要成分是FeS2)储量丰富。若从保护环境的角度考虑,当地炼铁厂应选用的铁矿石是;⑵为增大反应物间的接触面积,常将块状铁矿石,从而提高铁矿石的利用率;学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载⑶从炼铁废气中分离出来的CO,(填“能”或“不能”)再用于炼铁;⑷金属制品表面的保护膜可隔绝空气中的和水蒸气,有利于保护金属资源。。(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、***化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热。图6①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂成分中***化钠的作用是。(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学****金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2某钢铁厂现要冶炼560吨的铁,理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?