九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题 （2）.doc

该【九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题 （2） 】是由【莫比乌斯】上传分享，beplayapp体育下载一共【5】页，该beplayapp体育下载可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题 （2） 】的内容，可以使用beplayapp体育下载的站内搜索功能，选择自己适合的beplayapp体育下载，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此beplayapp体育下载到您的设备，方便您编辑和打印。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载课题3利用化学方程式的简单计算5分钟训练(预****类训练,可用于课前),要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________,使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同,这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的,反应物和生成物之间用_________连接,还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体,__________中有气体,在______________的气体______________边要注___________号;溶液中的反应,如果生成物中有______________,则在固体物质的化学式的右边要注______________号。答案:质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑沉淀↓+B====2C的反应中,,又知B的式量是32,则C的式量为___________。思路解析:据质量守恒定律,参加反应的B的质量为2g-=。设C的式量为x。2A+B====。答案:4010分钟训练(强化类训练,可用于课中)+2Y====R+2M中,,,且反应生成的R和M的质量之比为11∶9,则在此反应中Y和M的质量之比为()∶∶∶∶9思路解析:此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。设生成M的质量为x。X+2Y====R+(1)11/=9/x,x=。(2)根据质量守恒定律:Y的质量为:+-=。Y和M的质量之比是:∶=16∶9。答案:B2.***酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克***化钾,则混合物中二氧化锰的质量为()A.(A+B-C)克B.(A-B-C)克C.(A+B+C)克D.(A+C)克思路解析:根据质量守恒定律,二氧化锰质量在反应前后不变,氧气和***化钾的总质量等于反应前***酸钾的总质量。即:***酸钾的总质量=(B+C)g,二氧化锰的质量=Ag-(B+C)g=A-B-C克。答案:+2B====2C+D中,反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140g时,B消耗的质量为___________g。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载思路解析:此题能根据质量守恒定律,由于生成物C和D的质量共140g,所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3∶4,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的质量为140g÷7×4=80g。答案:,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。(填写元素名称)思路解析:根据质量守恒定律的微观含义,即“三不变”原则:反应前后原子(或元素)种类不变,原子数目不变,原子质量不变。产物中存在C、H两种元素,反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。答案:+4Y====2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为____________。思路解析:此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时,首先要确定4Y的值,即3×32+4Y=2×102,4Y=2×102-3×32=108,Y=27。答案:27快乐时光老师:“这作业都是你自己做的吗?”学生:“不,爸爸帮我做的。”老师:“回去对你爸爸说,星期天他也要补课。”30分钟训练(巩固类训练,可用于课后),现有12克A与32克B恰好完全反应,则生成C物质的质量是():根据质量守恒定律:反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32g+12g=44g。答案:,当一定量的A反应片刻后,生成56克B和44克C;则实际发生分解的A物质的质量为():根据质量守恒定律,实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。答案:D3.(经典回放),。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是(),则其中一种质量分数为4/9思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况:①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8g,氧为(9g-8g)=1g,而CuO中m(Cu)∶m(O)=4∶1,Cu2O中m(Cu)∶m(O)=8∶1。若固体样品由两种物质组成,则上述组合中③、⑤不成立,④的组合中CuO质量为5g,Cu的质量为4g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点,若不能将固体样品组合,进行定量分析,则易得出错误结论。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载答案:,再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。。求:(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(·L-1)(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?(3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由。解答:(1)=。(2)设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)不行。此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点:(1)气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);(2)化学方程式中单位的换算,如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)下表中m的数值应该为多少?序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/(4)要得到280kgCaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑)思路解析:(1)。(2)样品中碳酸钙的质量分数==85%。(3)m=-(8g-)=3g。(4)设需要80%的石灰石的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载10056x×80%280kg625kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知,在第三次加入10g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,,应为杂质。然后,用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解,即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案:(1)(2)85%(3)3(4)625kg6.(2005福建福州中考,30)某综合实践活动小组同学,对我市某化工厂排放的污水进行检测,发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量,取100g污水于烧杯中,%的稀盐酸恰好完全反应。(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应,反应的化学方程式为:HCl+NaOH====NaCl+H2O)求:(1)100g污水中含氢氧化钠多少克?(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。思路解析:设100g污水中含NaOH质量为x。HCl+NaOH====NaCl+×10%xx=4g污水中所含NaOH的质量分数为:100%=4%。答案:(1)4g(2)4%,其反应方程式为:2CaCO3(粉末)+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。(1),则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO3)的石灰石__________克。(2)处理上述100克废气,可得到含CaSO485%的粗产品_________克。思路解析:题中给出的化学方程式,即为计算的依据。设需含CaCO380%的石灰石的质量为x,生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+,x==÷85%=16克学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载答案:(1)(2),质量守恒定律发现之前,英国化学家波义耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了。(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。(2)由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。解答:(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应,生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知,参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物,所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。