陌生情景中化学方程式书写练习.doc

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4KOH+O==2KMnO+2H2O②++2e—=H2↑②2Fe(OH)----3+3ClO+4OH==2FeO4+3Cl+-+20H+=4Fe3++3O2↑+:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O2I-+2H++O3=I2+O2+H2O4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O方法三:1:12)使反响正常进行,并防备温度过高惹起爆炸。温度计。3)②4)5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+陌生情形中化学方程式的书写练****陌生情形中化学方程式的书写练****14/14陌生情形中化学方程式的书写练****1.【答案】2KMnO4+5H2O=2KOH+2Mn(OH)4+3[O]【分析】注意题设条件中是活性氧,一般以[O]表示。依据题意写出反响物和生成物,而后配平即可。2.【答案】(1)氧化剂、酸NO、NO22)3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O4)该反响式含两种复原产物,二者的比率和氧化剂、复原剂的用量都能够发生变化。【分析】(1)依据***跟铜反响的化学方程式能够看出,***是反响的氧化剂,同时还有一部分***变为了***盐和水,起到酸性作用,***对应的复原产物是氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)。(2)反响中铜失掉电子,每摩尔铜参加反响转移2mol电子。Cu被***完整溶解后,Cu失掉的电子的物质的量是。HNO3→NO2→1e-,HNO3→NO→3e-,反响中生成了等物质的量的两种气体,则(1+3)×x=,x=,考虑到起酸性作用的***,依据质量守恒定律,反响中共耗费***2×++=+HO=2HNO+NO,当用排水法采集这些气体时,只获得NO,其体积为:[+×1/3]×mol=.223(3)设生成NO和NO2的物质的量分别为x和y,依据电子守恒:3x+y=3×2依据质量守恒:2×3+x+y=10联立两个方程,可得:x=1,y=3据此,可写出整个反响的化学方程式。4)由于复原产物有两种,不一样的反响状况,产生的氮氧化物的比率不同样,相应的化学方程式也不同样,会出现多组系数。3.【答案】D【分析】铁元素由三价变为六价,高升三价,***元素由0价变为-1价,每个***分子降低2价,故Fe3+和Cl2前的计量数之比为2:3,依据电荷守恒,可得-16,再依据质量守恒OH前的计量数为定律可得H2O的化学计量数为8.----=5I--4.【答案】3S+6OH=2S2+SO32+3H2O3I2+6OH+IO3+3H2O【分析】写出反响物和生成物,而后配平即可。5.【分析】(1)S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,此后化学方程式能够看出,反响物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3222,复原剂是C。(2)复原产物KS、N,氧化产物CO,所以氧化产物与复原产物的物质的量之比是3︰2。【答案】看法析。陌生情形中化学方程式的书写练****陌生情形中化学方程式的书写练****21/14陌生情形中化学方程式的书写练****6.【答案】【分析】反响物是P和KMnO4,产物中有MnO2,由于是强烈的反响,所以,P应变为+5价。依据化合价起落相等,参加反响的锰和磷的原子个数之比为5︰,钾原子反响后只好生产磷酸钾,配平即可。7.【答案】15Pb(N3)+44Cr(MnO4)222CrO十88MnO2+5PbO+90NO↑22334【分析】“Pb(NPb3O4和NO是生成物,且铅元3)2是反响物之一”是此题的重点信息,据此可知,素的化合价高升,每生成1分子Pb3O4,同时生成18分子NO,共失掉44个电子(需要3分子Pb(N3)2参加反响);依据化合价的变化能够看出,Cr(MnO4)2是反响物,生成物为MnO2、Cr2O3,此中锰元素化合价降低,铬元素化合价高升,将Cr(MnO4)2作为整体考虑,每有1molCr(MnO4)2参加反响,“净转移”(获得)5mol电子,故“得失电子”的最小公倍数是220,据此可写出整个反响的化学方程式。8.【答案】(1)2)3As2S3+6K2S+56HNO3=6H3AsO4+15H2SO4+44NO↑+4H2O+12KNO3。(3)5Sn2++10Cl-+4MnO4-+32H+=5Sn4++5Cl2↑+4Mn2++16H2O【分析】(1)在MnBr2的***溶液中,加入PbO2,反响后溶液呈紫红色,说明生成了MnO4-,并有溴单质生成,介质是***,据此,写出反响物和生成物,而后配平即可。(2)依据提示,写出反响的方程式,且已知两种主要反响物的物质的量之比为1︰2,将方程式配平。3)锡为第ⅣA族元素,其最高价态为+4价,高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂,能够以为其复原产物为Mn2+,特别要当心的是,***离子同时被氧化。9.【答案】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑或2KMnO4=K2Mn2O6+O2↑4KMnO4=2K2Mn2O5+3O2↑【分析】加热失重是由于生成了氧气,设有158gKMnO4分解,则在200℃加热产生氧气约,在240℃加热产生氧气约。据此,写出两个反响的化学方程式。10【分析】此题设计的“题眼”是碘单质的颜色:蒸气呈紫色。陌生情形中化学方程式的书写练****陌生情形中化学方程式的书写练****22/14陌生情形中化学方程式的书写练****答案】(1)IO3---3232+5I+6CHCOOH=3I+6CHCOO+3HO(2)KI在湿润空气里,在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气),而KIO3不被空气氧化。4I--+O2+2H2O=2I2+4OH---11.【答案】3I2+6OH=IO3+5I+3H2O232-2-=2SO42--2SO+4I+10OH+8I+5HOS2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O-2I2+2H2O4I+O2+4H+=【分析】碘单质在碱性溶液中会快速发生歧化反响生成碘酸盐和碘化钾,注意,不要将***气跟稀氢氧化钠溶液反响生成次***酸钠和***化钠的反响比较迁徙过来。12【答案】(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+)3MnO42—+4H+=MnO2↓+2MnO4—+2H2O3)由上述两个方程式可知,反响物和生成物的计量关系为:2MnO2→K2MnO4→3KMnO4872158×380%2×158gmol·-1××80%x=87g·mol-1=。4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O【分析】(1)MnO23322、KOH和KClO在高温下反响,KClO是氧化剂(工业上用O做氧化剂),MnO为复原剂,KOH是介质。题中明确了氧化复原的产物是K2MnO4和KCl,所以能够依据氧化复原反响中的Mn元素对Cl元素的电子转移,或许二者化合价的变化来达成该反响化学的方程式。MnO2通常是氧化剂,但KClO3在强碱性条件下可把MnO2中的+4价Mn氧化为+6价。由于该反响是在部分熔融状态下的高温固相反响,所以不宜用离子方程式表示。K2MnO4加酸时转变为MnO2和KMnO4是一个典型的歧化反响,固然中学没有波及“歧化反响”一词,但从反响产物能够理解歧化的含义,即K2MnO4既是氧化剂,又是复原剂,此中的锰由+6价歧化为+4价和+7价。K2MnO4在强碱性介质中稳固存在,但在酸性、中性以及弱碱性介质中发生歧化。实质操作是通入弱酸CO2,使溶液碱性变弱,溶液由墨绿色变为紫色,表示反响达成。陌生情形中化学方程式的书写练****陌生情形中化学方程式的书写练****23/14陌生情形中化学方程式的书写练****3)在该小题的计算中,MnO2在反响中转变为等物质量的24242转变KMnO,而KMnO酸化时只有3为KMnO4l转变为MnO224的方法,可使它所有转变为,此外3。作为残渣除掉(工业上用电解KMnOKMnO4),所以在计算上一定考虑反响物和生成物的计量比,MnO2∶K2MnO4是3∶2,或许1∶2。3(4)在酸性溶液中,KMnO4氧化基准物Na2C2O4或H2C2O4是定量剖析化学中常用的方法,称为高锰酸钾法。KMnO4作为氧化剂,+7价的锰元素被复原为Mn2+,Na中的+3价C,被氧化为稳固2C2O4的+4价C,即CO2。写出该化学方程式的难点在于方程式的配平,分子式前的计量数要经剖析才能得出,特别是C242-含有2个C原子,所以KMnO4224的计量数分别为2和5。O和NaCO13.【答案】(1)2163-2668铁,6e(2)复原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒,能吸附悬浮杂质而堆积下来。【分析】先找出价态变化的元素在反响前后的化合价,依据化合价起落总数相等,配出氧化剂和复原剂以及相应的复原产物和氧化产物的化学计量数,从而察看配平。发生变价的元素有铁和***:Fe(+3→+6,变化3价)、Cl(0→-1,变化1×2=2价),故Fe(NO3)3配2,Cl2配3,再配其余物质化学计量数。依题意Na2FeO4在净水过程中被复原成Fe3+,Fe3+易水解生成Fe(OH)3胶粒,它有吸附性。14.【答案】8:3【分析】依据题意,节余的气体是NO,则与n体积O2反响的NO为m/2体积。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3,可知:m/2:n=4:3,m:n=8:3。:对于NOx+O2+H2O→HNO3的计算,把以下两个反响(3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2)进行叠加可得:4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3,利用总反响式计算。假如题目中节余气体未指明,则应试虑另一种可能:节余O2,这样选项B也是可能的。,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑能够渐渐溶解,该反响的离子方程式:答案:⑴Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O-1KSO溶液逐滴加入到-1溶液(硫酸酸化)中,溶液恰巧褪为无色。·L20mLL·KMnO234写出反响的离子方程式:________________________________陌生情形中化学方程式的书写练****陌生情形中化学方程式的书写练****24/14陌生情形中化学方程式的书写练****