乐山市重点中学2024届中考四模化学试题含解析.pdf

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,可以吸附水中的色素和异味,故净水器中加入活性炭,是利用活性炭的吸附性;可用肥皂水鉴别硬水和软水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多;(2)工业炼铁是在高温下,利用高炉内生产的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来,该反应的化学方程式为:高温FeO+3CO2Fe+3CO。232三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、溶液为盐酸和***化铜的混合溶液***化铜和***【解题分析】(1)溶液为盐酸和***化铜的混合溶液,加入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠先和盐酸反应,所以开始无沉淀,故填溶液为盐酸和***化铜的混合溶液。(2)由图可知,加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应,所以加入90克NaOH,溶液中的溶质是剩余的***化铜和生成的***化钠,故填***化铜和***化钠。(3)解:设原来混合液中***化铜的质量为xCuCl+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)?:98=x:=:原来混合液中***。(4)若小明在称量沉淀前,没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥,则会导致沉淀质量偏大,则会造成就计算***化铜的含量偏高,故填A。【题目点拨】在一种溶液中同时发生两个或两个以上的复分解反应时,中和反应优先发生。高温18、Mg(OH)CO2MgO+HO+CO↑取煅烧后的固体于试管中,滴加稀盐酸,若无气泡产生,则已经分解22322完全ab56%abc【解题分析】:..(1)由质量守恒定律可知,碱式碳酸镁再高温的条件下反应生成氧化镁、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:高温Mg(OH)CO2MgO+HO+CO↑;22322检验碱式碳酸镁是否完全分解,就是检验固体中是否还有碳酸根离子,检验方法是取煅烧后的固体于试管中,滴加稀盐酸,若无气泡产生,则已经分解完全,故填取煅烧后的固体于试管中,滴加稀盐酸,若无气泡产生,则已经分解完全。(4)①浓硫酸具有吸水性,可以除去生成的氧气中的水蒸气,还可以根据气泡产生的速率来观察和控制气流速度,故填ab。②解:,+O?:32=x:=×100%=56%12g?29答:产品中过氧化镁的含量为56%。③a过氧化镁在加热的条件下反应生成氧化镁和氧气,如果过氧化镁完全分解,则反应后剩余的固体的质量就是反应后生成的氧化镁的质量,根据生成氧化镁的质量,利用化学方程式就能计算出过氧化镁的质量,进而求出产品中MgO2质量分数,选项正确;b根据质量守恒定律可知,化学反应中各元素的种类不变,生成Mg的质量就是过氧化镁中镁元素的质量,然后利用过氧化镁的化学式就能计算出过氧化镁的质量,进而求出产品中MgO质量分数,选项正确;2c先根据氢氧化镁的化学式和氢氧化镁的质量计算出其中镁元素的质量,根据质量守恒定律,氢氧化镁中镁元素的质量就是过氧化镁中镁元素的质量,然后利用过氧化镁的化学式就能计算出过氧化镁的质量,进而求出产品中MgO质2量分数,选项正确,故填abc。四、探究题(本大题共1小题,)19、三;BaCO+2HCI=BaCl+HO+CO↑;NaCl和NaCO(***化钠和碳酸钠)不严密;无色酚酞反应物是否过量(反应322223物是否有剩余/反应物是否反应完全)【解题分析】:..(1)***化钡与碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀,管内有白色固体残留,则盐酸不可能有剩余,所以猜想三不合理,碳酸钡与盐酸反应的方程式为BaCO+2HCI=BaCl+HO+CO↑;反应后溶液中溶质成分可能是***化钠或***化钠和***化3222钡,也可能是***化钠和碳酸钠;(2)因碳酸钠和***化钠混合溶液中滴加硫酸钠也不会有明显现象,所以小红的结论不严密;***化钠、***化钡溶液都呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液会变红色,所以向溶液中加入酚酞,溶液变红,则证明溶液中含碳酸钠;(3)在确定化学反应后所得溶液溶质成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。