人教版九年级化学第二单元《我们周围的空气》教案.pdf

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国、荷兰、墨西哥、新加坡、马来西亚都开展了空气质量公报、污染警报和预报工作。美国是最早开始这一工作的国家,于70年代中期就开始了。国外一般都是日报,还有不少国家进行预报,:..就要发出污染警报,一方面警告敏感人群如老人、小孩、病人减少室外活动,另一方面要限制工厂和交通排放废气。我们国家现在刚刚开始搞周报,大部分城市还不具备条件搞日报,因为个城市中只有20个城市具备了空气自动监测系统,另一多半的城市仍采用手工或半自动化监测。目前我国已有5个城市,即北京、厦门、南京、青岛、大连实现了日报。课题氧气教学目的:1:了解02的性质、用途,以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。2:研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。3:了解化学性质、氧化剂的概念。4:了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力,要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。重点:1:氧气的化学性质、化学变化2:S、P、Al与02反应的现象难点:。。教学过程:【提问】?这些气体的体积分数各是多少??【引入】氧气是一种非常重要的气体,我们对氧气有多少了解呢?现在让我们来学****氧气的性质。:..【演示】展示一瓶氧气。【讲述】氧气的物理性质。1:氧气的物理性质:在通常状况下:(101千帕室温)无色、无味、不易溶于水(1:)的气体,密度:D=(高山为什么缺氧)可液化:101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.,可固化:101千帕时:-218℃:(101千帕0℃):氧气:DO2=:D=:DN2=【讲述】通常状况和标准状况的区别。【设问】我们知道了氧气的物理性质,氧气又能发生哪些化学反应呢?2:氧气的化学性质【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验,燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同)。【提问】为什么澄清的石灰水会变浑?碳+氧气二氧化碳C+O2点燃CO2(发出白光,放出热量)【演示】硫在氧气燃烧的实验(一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同)。【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。实验现象:①硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;②在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.③生成一种有刺激性气味的气体.:..硫+氧气二氧化硫S+O2点燃SO2(蓝紫色火焰,放出刺激性气体)【演示】铝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态)。实验现象:铝在空气中加热,不能燃烧!,在氧气中剧烈燃烧,,放出大量的热和耀眼的白光。铝+氧气三氧化二铝2Al+3O2点燃Al2O3与氧气反应的物质与氧气反应的现象表达式实验2--2木条带火星的木条复燃碳+氧气二氧化碳C+O2点燃CO2:..硫磺燃烧时发出蓝紫色火焰,有刺激性气味.。硫+氧气二氧化硫S+O2点燃SO2实验2-1红磷发出明亮的黄色火焰(在空气中发出微弱的黄色火焰)有大量白烟磷+氧气五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O5实验2--4铝箔剧烈燃烧,,放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末。铝+氧气三氧化二铝2Al+3O2点燃Al2O3学****和研究观察实验的方法。:..变化中变化后有几种物质参加反应;物质的色、态、味等。反应条件(加热、点燃、催化剂等);现象(发光、放热、生成沉淀或气体等)。有几种物质生成;生成物的色、态、味等。常用气体钢瓶简介:除装毒气的钢瓶外,钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如:氧气钢瓶为天蓝色,黑字;氮气钢瓶为黑色,黄字;压缩空气钢瓶为黑色,白字;***气为草绿色,白字;氢气钢瓶为深绿色,红字;氨气钢瓶为黄色,黑字;石油液化气钢瓶为灰色,红字;乙炔钢瓶为白色,:..二:化学变化复****物理变化,变化时,无新物质产生的变化。{车来车往;蓝蓝的天生白云飘,白云下面马儿跑}化学变化:(化学反应)有新物质产生的变化。{铝燃烧,食物变质}化学变化与物理变化的本质区别:有无新物质生成化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。【提问】从反应前后各有多少种物质来分析,碳、硫、、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点?【讨论】引导学生讨论,得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。化合反应:两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。氧化反应:物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性,是一种常见的氧化剂。【讲解】讲解氧化反应的概念,适当说明氧化性的概念。【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?【讨论】引导学生讨论。【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应,在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。“氧气助燃”这种说法为什么是错误的?我们可做如下的实验,把氧气或***:..气用玻璃管导入氢气中点燃,同样可以看到氧气或***气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺,氢气供应不足,燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题,即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题,都不能从表面的现象来看。燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应【提问】生活中有许多燃烧现象,你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗?【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃,用电子打火点烟、钻木取火等。缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,虽也有放热过程,但很不容易察觉,这种氧化反应叫“缓慢氧化”。【讲述】在生活中,缓慢氧化的例子很多,如动植物的呼吸、食物的***、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等,都包含有缓慢氧化的过程。由于缓慢氧化的速度很慢,故不易观察其现象,但借助以下实验可以证明其发生的事实:【演示】白磷自燃。【提问】从燃烧的条件分析,白磷为什么可以燃烧?【讲解】白磷的着火点较低,只有40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量,而这些热量又不能及时散失,就会积聚造成温度升高,达到白磷着火点时,会自发燃烧在铝箔燃烧实验中,最能说明该变化是化学变化的现象是():..。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象,可以帮助判断化学变化是否发生,但不能说明化学变化一定发生。铝箔燃烧后生成了白色新物质——氧化铝,是判断铝箔燃烧属于化学变化的根本依据。课题3制取氧气教学目标:1:掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。2:了解催化剂、催化作用的概念。3:了解工业上制氧气的方法和原理。重点:实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。难点:。。教学过程:【提问】?、硫、磷、铝反应的文字表达式。。【讨论】如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。:..【演示】鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。【讲解】鉴别物质的一般方法、步骤和要求。【讲述】实验室制取物质的原则和特点:原料便宜、操作简单、反应速度适中【演示】用过氧化氢制取氧气实验现象原因用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管用带火星的木条很快熄灭没有氧气放出用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管用带火星的木条很快复燃:..有氧气放出往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2,再用带火星的木条伸入用带火星的木条很快复燃有氧气放出表达式2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气在加热过氧化氢(双氧水)的实验中,由于5%过氧化氢溶液加热时,有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出,带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行:(1)在试管口加1个带有干燥管的装置。(2)在5%过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中,只须加绿豆体积大的MnO2:..粉未,不要像书中图示那样多,否则反应会很剧烈,难以控制。催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【讲述】根据实验室的条件,实验室还可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。【演示】展示高锰酸钾,将少量高锰酸钾溶于水,让学生观察现象。加热高锰酸钾并检验是否产生了氧气。【讲解】加热高锰酸钾后生成的有关物质。高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑【提问】??【讲述】分解反应的概念。【板书】分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。【讲解】分解反应和化合反应的区别。强调化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型。【设问】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应在什么装置中发生呢?【演示】展示实验室制取氧气所需要的仪器。将这些仪器连接成实验室制取氧气的装置。【讨论】为什么试管口要稍向下一点?【讲解】试管口要稍向下一点的原因。【讨论】产生的氧气应怎样收集呢?排水集气法——氧气不易溶于水:..向上排空气法——氧气密度比空气略大【讲解】实验室收集氧气的方法和原因。【讲述】凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集;密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。步骤:。。(将高锰酸钾装入大试管。装置中特别注意的地方:试管口略向下倾斜,原因是防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部,使之炸裂。在试管口要塞一团棉花)。。。(收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集,因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时,表明集气已满。用玻片在水下盖好,取出正立在台面上。因为氧气密度比空气略大。)。,停止加热。特别注意(6)、(7)两步不能交换,否则移去酒精灯后引起试管内气压减小,使水槽中的水在大气压强作用下进入试管,使试管炸裂。用高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花,说明其原因。氧气的性质实验现象表达式:..木炭在氧气中燃烧发出白光,放出热量生成的气体能使澄清石灰水变C+O2点燃CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O铁在氧气中燃烧剧烈燃烧,火光四射,生成黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4【演示】木炭在氧气燃烧的实验,燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气中燃烧现象的不同)。【提问】为什么澄清的石灰水会变浑?【讲述】木炭在氧气燃烧的实验现象和结果。【演示】细铁丝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意集气瓶中留有少量水,并引导他们观察细铁丝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态)。实验现象::..①细铁丝在空气中加热至变红,不能燃烧!②在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.【讲解】实验条件、实验现象和集气瓶中留水的原因。说明细铁丝在空气中不能燃烧的原因。【板书】铁+氧气四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧,火光四射,生成黑色固体)注意:,在氧气中也能燃烧.(氮气的作用),集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)练****催化剂在经过化学反应后()