2023高考理综考试重点知识点归纳.pdf

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定后,才能读数。(读数时温度及不能离开待测物)。高中化学知识点总结归纳一、化学键和分子结构:..1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因为它是空心四面体,键角应为60°。2、一般的物质中都含化学键,但是稀有气体中却不含任何化学键,只存在范德华力。3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物,但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属,但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。4、含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含共价键的化合物则不一定是共价化合物,还可以是离子化合物,也可以是非金属单质。5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物。6、离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键(如NaOH),也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键,一定含有极性键,还可能含有非极性键(如H2O2)。7、极性分子一定含有极性键,可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷),也可能只含非极性键(如氧气),也可能两者都有(如乙烯)。8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。9、单质分子不一定是非极性分子,如O3就是极性分子。二、晶体结构1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大,但NH3、H2O、HF却例外,其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大,原因是氢键的存在。2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物),但水例外,常温下为液体。:..3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高,例如水银和硫。4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大,但钾的密度却小于钠的密度。5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,,也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体,但也有例外,如氧化镁是离子晶体,但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。7、离子化合物一定属于离子晶体,而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)是离子晶体,但却含有水分子。三、氧化还原反应1、难失电子的物质,得电子不一定就容易。比如:稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子,Al能失三个电子,但Na比Al还原性强)。3、某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原。4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,例如O2与O3的相互转化。6、一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不一定,如HClO4中***为+7价,高于HClO中的+1价,但HClO4的氧化性却弱于HClO。:..HClO4中***元素化合价虽高,但其分子结构稳定,所以氧化性较弱。