2021年甘肃省定西市中考化学试题及答案解析.pdf

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种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()>乙>℃时,将20g甲物质放入50***中,℃时,分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙21>丙>甲【分析】根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而进行有关的计算和分析;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断提纯晶体的方法。【解答】解:A、要比较溶解度的大小,必须指明温度,故A错误;B、在t℃时,甲物质的溶解度是30g,将20g甲物质加入到50***中,只能溶解15g,所得溶液的质量2是:50g+15g=65g,故B错误;C、t℃时,甲、乙、丙荣将诶度的大小是甲>乙>丙,由溶解度的含义可知,分别用等质量的甲、乙、3丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是丙>乙>甲,故C错误;D、将t℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t℃,甲、乙析出晶体,成为t℃的饱和溶液,丙成为t℃2111的不饱和溶液,由于t℃时溶解度度大于丙在t℃的溶解度,丙在t℃溶解度大于t℃甲的溶溶解度,1221则所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲,故D正确。故选:D。11:..本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。()选项实验目的实验试剂或方法A鉴别***铵和氢氧化钠取样,分别溶解在水中,比较溶液温度B鉴别化肥KCl和NHCl取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味4C除去CO中混有的CO点燃2D除去稀盐酸中少量的HSO加入适量的BaCl溶液,【分析】鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。【解答】解:A.***铵固体溶于水吸收热量,温度会降低,氢氧化钠固体溶于水放出热量,温度会升高,所以鉴别***铵和氢氧化钠,可取样,分别溶解在水中,比较溶液温度,溶液温度升高的则是氢氧化钠固体,溶液温度降低的则是***铵,方案正确;B.***化钾与熟石灰不反应,而***化铵能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的气体,现象不同,可以鉴别,方案正确;,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,方案错误;,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂2原则,方案正确。故选:C。【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、填空与简答题(本题包括4小题,共25分)11.(4分)请从下列物质中选择合适的物质,用相应序号填空。①氧气②氢气③小苏打④碳酸钙⑤***化钠⑥***钾(1)最清洁的燃料是②。(2)属于复合肥料的是⑥。(3)可用作补钙剂的是④。12:..4)厨房里常用的调味品是⑤。【分析】物质的性质决定物质的用途,根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。【解答】解:(1)氢气燃烧只生成水,是最清洁的燃料。(2)***钾中含有钾元素与氮元素,属于复合肥料。(3)碳酸钙中含有钙元素,能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的***化钙,所以碳酸钙可用作补钙剂。(4)***化钠是厨房里常用的调味品。故答案为:(1)②;(2)⑥;(3)④;(4)⑤。【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见气体的性质与用途是正确解答此类题的关键。12.(7分)每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活密切相关。(1)水属于(填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。(2)二氧化***(ClO)是一种消毒剂,能对饮用水消毒,可以有效杀灭病毒。将Cl通入NaClO溶液中222可制得ClO和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为Cl+2NaClO═2X+2ClO,其中X的化学式为2222NaCl。(3)为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为软水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。(4)如图是电解水的实验示意图,试管a中的气体是氢气。电解水的化学方程式为2HO22H↑+O↑。22【分析】(1)根据人体所需营养素来分析;(2)根据质量守恒定律来分析;(3)根据硬水与软水的鉴别方法以及硬水软化的方法来分析;13:..4)根据电解水的原理以及实验现象来分析。【解答】解:(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体必需的六大营养素;故填:属于;(2)反应前***原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在未知物质中,反应前钠原子是2个,反应后应该是2个,包含在未知物质中,反应前后氧原子都是4个,其中X的化学式为NaCl。故填:NaCl;(3)为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为软水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度;故填:软水;煮沸;(4)由图示可知,a试管中的气体体积较大,是氢气,水在通电的条件下分解为氢气和氧气,化学方程式为2HO2H↑+O↑;故填:氢气;2HO2H↑+O↑。222222【点评】本题体现了化学与生产、生活的密切关系,难度不大。化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。13.(7分)新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。(1)由图1可知,。(2)图2为镁离子的结构示意图,则x的数值为12,表示镁离子的符号为Mg2+。(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图,B处的物质类别是盐。MgO中镁元素与氧元素的质量比为3:2。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化,例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质,则该反应的化学方程式为Mg+2HO2=Mg(OH)+H↑。22【分析】(1)根据元素周期表的信息来分析;(2)根据镁原子的质子数、镁离子的结构来分析;(3)根据物质的结构与分类、化合物中元素质量比的计算方法、化学反应的原理来分析。【解答】解:(1)由镁元素在元素周期表中的信息可知,;故填:;(2)镁是12号元素,所以镁原子中的质子数为2,镁原子失去最外层的电子而形成镁离子,质子数不变,仍为12;镁离子的质子数为12,核外有10个电子,所以镁离子带两个单位的正电荷,镁离子符号14:..Mg2+;故填:12;Mg2+;(3)B处的碳酸镁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物,属于盐;MgO中镁元素与氧元素的质量比为24:16=3:2;A所示物质是一种碱,其中镁元素显+2价,则该物质是Mg(OH),金属镁和水发生2反应可以生成氢氧化镁和氢气,化学方程式为Mg+2HO=Mg(OH)+H↑;故填:盐;3:2;Mg+2HO=Mg2222(OH)+H↑。22【点评】本题考查了元素周期表的信息、离子的形成过程、物质的种类以及元素的化合价等,难度适中。14.(7分)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,如图是它们之间的相互转化关系。请回答:(1)反应①的基本反应类型是化合反应。(2)写出反应②的化学方程式CuO+HSO=CuSO+HO。2442(3)E的化学式是H,产生无色气体E的原因是铁与过量稀硫酸反应产生氢气(或反应②中稀2硫酸过量)。(4)金属C在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈;保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)(只写一条)。【分析】根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,D是浅绿色溶液,说明D含有+2价的亚铁离子,C是金属单质,所以C是铁,在初中化学中,红色金属单质只有铜,所以A是铜,B就是氧化铜,B和硫酸反应生成硫酸铜和水,因为稀硫酸是过量的,所以X溶液是混合溶液,溶质是硫酸铜和硫酸,然后结合题中的转化关系进行验证即可。【解答】解:(1)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,D是浅绿色溶液,说明D含有+2价的亚铁离子,C是金属单质,所以C是铁,在初中化学中,红色金属单质只有铜,所以A是铜,B就是氧化铜,B和硫酸反应生成硫酸铜和水,因为稀硫酸是过量的,所以X溶液是混合溶液,溶质是硫酸铜和硫酸,经过验证,推导正确,所以反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,该反应满足化合反应多变一的条件,所以该反应是化合反应;(2)反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为CuO+HSO═CuSO+HO;244215:..(3)由上边的推导可知E是铁与硫酸反应生成的氢气,化学式是H;产生无色气体E的原因是加入的2硫酸过量,过量的硫酸与铁反应,生成硫酸亚铁和氢气;(4)铁在潮湿的空气中易生锈,保护金属资源的有效途径是:防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。故答案为:(1)化合反应;(2)CuO+HSO=CuSO+HO;2442(3)H;铁与过量稀硫酸反应产生氢气(或反应②中稀硫酸过量);2(4)潮湿的空气中(或与空气和水同时接触);防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验与探究题(本题包括2小题,共19分)15.(10分)初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体,是初中生化学实验技能应达到的要求。(1)某学****小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。气体制取方法(或原理)发生装置收集装置O方法1:加热高锰酸钾均可选择A装置(可根据需要添加棉均可选择C装置2方法2:加热***酸钾和二氧化锰的混花)(填代号)合物方法3:利用过氧化氢溶液均可选择装置(填代号)CO反应原理:化学方程式为2CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑3222(2)该小组同学将制取的O和CO(各一瓶)混淆了,设计如下方案进行区分。22实验方案实验现象实验结论方案1:将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条则该瓶气体是O216:..复燃方案2:向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙溶液,振若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2荡方案3:向两个集气瓶中分别倒入少量的水,振荡后再加几滴紫若紫色石蕊溶液变则该瓶气体是CO2色石蕊溶液红色………………(3)实验室制取气体的过程主要包括:;;。你认为这3个过程的合理顺序应为c、a、b(填代号)。【分析】(1)***酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解生成***化钾和氧气;高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;为了防止高锰酸钾进入导管,通常在试管口塞一团棉花;通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气;实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成***化钙、水和二氧化碳;(2)氧气能使带火星的木条复燃;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色;(3)实验室制取气体的过程主要包括:;;,这3个过程的合理顺序应为c、a、b。【解答】解:(1)气体制取方法(或原理)发生装置收集装置O方法1:加热高锰酸钾均可选择A装置(可根据需要添加棉均可选择C装置(密度2方法2:加热***酸钾和二氧化锰的混花)都比空气大)合物方法3:利用过氧化氢溶液均可选择B装置(反应物是固体和液体,不需要加热)CO反应原理:化学方程式为:CaCO+2HCl23═CaCl+HO+CO↑222故填:高锰酸钾;CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑;B;C。3222(2)17:Thedocumentwascre