氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题.pdf

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的物质如Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-,错在将弱酸HClO改写成了H+和ClO-。应为:Cl2+H2O====H++Cl-+HClo。可见不可拆分的物质一般为弱酸(如氢硫酸H2S)、弱碱(如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3?H2O)、少数可溶性盐(如***化亚***HgCl2)、沉淀(CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等)、气体(CO2、H2等)(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O,错在未考虑反应物中量的关系。应为:2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。:H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为:Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+H++Cl-+HClO。:①所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质,但是不可拆。②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuS:..Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2NH3·H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-:多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。--溶液颜色:若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。b..二性--溶液的酸,碱性:(1)在强酸性溶液中,H+及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)均不能大量存在;(2)在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在;(3)酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。c..三特殊--三种特殊情况:(1)AlO2-与HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-;(2)“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存;(3)NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。d..四反应--四种反应类型:指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等;(2)氧化还原反应如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等;(3)相互促进的水解反应如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等;(4)络合反应如Fe3+-等。33、:有离子参加或生成的化学反应所以有的物质后面没有离子符号,:写、改、删、查写:写出化学反应方程式改:把易溶解、易电离的物质改成离子:..删:删去不参加反应的离子查:检查原子个数和电荷数是否守恒关键记住:不可以改为离子的物质:①难溶物(如BaSO4);②难电离物(弱酸、弱碱等弱电解质,H2O);③气体(CO2、SO2);④单质(Fe、H2);⑤氧化物(Na2O、CuO等):选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。二看反应能否写离子方程式:固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态),浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。三看拆分是否正确:①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式,其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+,其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分:作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号,若是浊液写成化学式;作为生成物写成化学式(标“↓”)。四看电荷是否守恒:在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入***化铁溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,钠加入水中:Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题,后者还有原子个数不等的问题。五看反应物、生成物的配比是否合理:如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O,方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。六看是否漏掉部分离子反应:如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应,写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓,反应物中漏了Cu2+与2OH—,产物中少了Cu(OH)2。七看是否符合题设条件:如:“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应:需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。②酸式盐与量有关的离子反应:遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同,不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时:Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。③与氧化还原能力相关的离子反应:遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化,还原剂也是类似的),如***气通入FeBr2溶液时,***气先将还原性强的Fe2+氧化,若***气有剩余,再将Br—氧化:Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量***气);3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量***气)。八看产物是否符合客观事实:如铁与稀***反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实。